HCHO分子中C原子孤电子对数为 ,形成3个σ键,价电子对数为3,C原子采取sp2杂化,①错误、③正确;②甲醛分子中C原子价电子对数为3,无孤电子对,为平面三角形结构,故②错误、④正确;⑤HCHO的结构式为,双键的排斥作用大于单键,甲醛分子中H-C-O键键角大于H-C-H键键角,故⑤正确;⑥HCHO的结构式为,正负电荷的重心...
碳氧双键中存在π键,它对C—H键的排斥作用较强【分析】(1) 甲醛分子为平面三角形,甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化;(2)醛类分子中都含有C=O键,所以甲醛分子中的碳氧键是双键,双键中含有σ键和π键;(3)由于碳氧双键中存在π键,它对C—H键的排斥作用较强,键角小于120°。【详解】(1)原子的杂化轨道类型...
(2)甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角120o(填“>”“<”或“=”)。 (3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是。
(3)甲醛中C是sp2杂化,是平面三角形,C原子在三角形内部,C-H与C-H键夹角理论上是120°,但由于有羰基氧的孤对电子的排斥,实际键角应该略小于120°,所以甲醛分子中HCO的键角大于120°;甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键,其氢键表示为,故答案为:大于;; (4)该晶胞中N原子在晶胞内部,个数是4,...
(H2C=O)分子中氧原子上含有两对孤对电子,对成键电子对有排斥作用,甲醛中H—C—H的键角<120o;(3)对于结构相似的离子晶体,晶格能越大晶体的熔点越高;晶格能的高低取决于离子半径和离子所带的电荷,离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大,熔点越高;则KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO>...
(2)甲醛为平面形分子,由于C =O与C -H之间的排斥作用大 于2个C -H之间的排斥作用,所以甲醛分子中C -H键与 C — H键的夹角小于120°。 SnBr2分子中,Sn原子的价电子对数目是 (4+2)/2=3 ,成键电子对 数=2,孤电子对数=1,由于孤电子对与Sn-Br键的排斥作用大 于Sn-Br键之间的排斥作用,故键角12...
3.下列说法错误的是C B) A.NO。 的键角大于 NH3的键角 B.P4分子和NH 中的键角都为109°28 C.甲醇分子中H - C -O键角小于甲醛分子中 H
①C原子采取sp杂化,②甲醛分子为三角锥型结构,③C原子采取sp2杂化,④甲醛分子为平面三角形结构,⑤甲醛分子中H-C-O键键角大于H-C-H键键角,⑥为极性分子 A.①②⑥B.②③⑤C.③④⑤⑥D.③④⑥ 22-23高二下·福建龙岩·阶段练习查看更多[1]
甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 答案 (1)①配位键(2分); σ键、π键。(2分)②sp2、sp3 (2分); ③氢键(2分)(2)4 (2分) CO先断裂的π键键能比N2的小很多,所以CO更容易发生反应(2分)(4) 小于 (2分)分析:(1)①从图看出氮镍之间...
(2)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内O原子的杂化方式为___,甲醇分子内的O—C—H键角___(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 (3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5...