对于理想气体在绝热条件下的真空膨胀过程,根据热力学第二定律,系统的熵变为0。因此,ΔS=0。这是因为在绝热条件下,系统与外界不进行热量和物质的交换,所以没有任何外部能够影响系统熵的变化。而一旦系统得到了某种新的信息或者能量,其熵就会发生变化,这也是熵增加的本质原因。因此,在这种情况下,...
系已4?理想气体向真空膨胀是恒温过程,它的△S 可通过设计一个在相同的始态和终态下的恒温可逆过程来计算。理想气体向真空膨胀又是绝热过程,那么它的△ S是否也可通过设计一个
一定量的理想气体向真空作绝热膨胀,体积从变到,则熵变的计算公式为( )(A)△S=0 (B)△S=nRln(v_2)/v P(C)PI (D)无法计算] 相关知识点: 试题来源: 解析 答:(B)。虽然真空绝热膨胀是一个不可逆过程,但是理想气体的温度不变,可以设计一个始、终态相同的等温可逆膨胀过程,用(B)式来计算熵变。
下列的过程可应用公式 △S =nR ln(V2/V1) 进行计算的有:A.理想气体向真空膨胀B.理想气体绝热可逆膨胀C.理想气体恒温可逆膨胀D.373.15 K 和 10
1.下列熵变计算式中错误的是A298K和标准压力下,H2O(1)→)H2O(g),AS=△H-△GB任意可逆过程,dS=62kC理想气体向真空膨胀,体积从V变到2,△S=
1mol理想气体在恒温下,由始态体积V1向真空膨胀到终态体积V2,其熵差的计算可用下列式中的( )。A.△S=△A/TB.C.D.△S=△H
2.下列熵变计算式中错误的是A298K和标准压力下,HO(1)→→H2O(g),△S=△H-AG A. 任意可逆过程,dS=6R B. 理想气体向真空膨胀,体积从K变到v
在下列情况,1mol理想气体于300K时从50dm3膨胀到100 dm3,分别计算过程的Q、W、△U、△H和△S。(1)可逆膨胀。(2)向真空膨胀。(3)实际膨胀功为可逆膨胀功的50%。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)恒温、可逆膨胀: (2)向真空膨胀: , , , (3) 实际膨胀功为可逆膨胀功的50%,恒温过程: , ...
2-112.00mol的理想气体在27℃,20.0dm3下恒温胀到50.0dm3,试计算下列各过程的Q、W、△U、△H和△S各是多少?设为(1)可逆胀;(2)真空自由膨胀