理想气体主要有三种：1. 经典气体或麦克斯韦-玻尔兹曼气体 2.由玻色子组成的玻色气体 3.由费米子组成的费米气体 大多数情况下，理想气体状态方程指的是克拉伯龙方程，即pV=NkT，其中p是压强，V是体积，N是粒子数，T是温度，k是玻尔兹曼常数。理想气体的类型 理想气体是没有相互作用的点粒子组成的理论气体，是...
若为理想气体 ④ cp-cV ⑤(理想气体)cp恒大于cV b与c温度相同,均为(T+1)K ⑥气体常数Rg的物理意义 Rg是1 kg某种理想气体定压升高1 K对外作的功。 理想气体的比热容比(specific heat ratio;ratio of specific heat capacity) 注:理想气体可逆绝热过程的绝热指数(adiabatic exponent; isentropic exponent) 利...
理想气体又称“完全气体”. 是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体.人们把假想的,在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体.就是说:一切实际气体并不严格遵循这些定律,只有在温度较高,压强不大时,偏离才不显著.所以一般可认为温度不低于0℃,压强不高于1.01×105Pa时的气体为理想气体. 从微观...
实际气体中,凡是本身不易被液化的气体,它们的性质很近似理想气体,其中最接近理想气体的是氢气和氦气.一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下,它们的性质也非常接近理想气体.因此常常把实际气体当作理想气体来处理.这样对研究问题,尤其是计算方面可以大大简化. 当气体处于高压或者低温条件下,它们的状态变化就较显著地...
从微观角度来看是指：气体分子本身的体积为0，,气体分子间不存在作用力，不计分子势能的气体称为是理想气体。方程介绍 气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉伯龙方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（单位为开尔文，字母为K，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即...
理想气体,作为一种理论上的构想,并不存在于现实世界中。其分子被设想为没有体积的弹性质点,且分子间不存在任何相互作用力。这种设定使得理想气体分子在两次碰撞间进行直线运动,且碰撞过程完全弹性,无能量损耗。例如,在解释气体扩散现象时,理想气体模型能够简洁明了地阐述气体分子如何因无规则热运动而均匀分布。 特性 分...
物理——理想气体 气体有三个状态参量,分别是:几何性质——体积V,力学性质——压强P,热学性质——温度T。 气压的形成:气体分子对容器的不断撞击 =²P=n·m0·v² (单位体积下的分子数为n,单个分子的质量为m0,分子的热运动速度为v) 影响压强的因素:n和v, 宏观为体积和温度。
理想气体状态方程是 P * V = n * R * T。其中:P:压强,单位是帕斯卡(Pa)V:体积,单位是立方米(m³)n:摩尔数,单位是摩尔(mol)R:理想气体常数,单位是摩尔·开尔文(J/(mol·K))T:温度,单位是开尔文(K)除了这组单位,理想气体状态方程还有其他常见的单位组合,比如:大气压 - 升 - 摩尔 - 摩尔·开尔文...
理想气体公式可用pV=nRT表示,式中:p为压强(Pa),V为气体体积(m³),T为温度(K),n为气体的物质的量(mol),R为摩尔气体常数(也叫普适气体恒量)(J/(mol.K))。uIH/W=uIt=A^d 理想气体状态方程(Ideal Gas Law): 又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、温度间关系的...