热力学第一定律(the first law of thermodynamics)是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律,反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。表述为:物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持...
热力学第二定律:不可能把热从低温物体传到高温 物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使 之完全转换为有用的功而不产生其他影响;不可逆 热力过程中熵的微增量总是大于零。热力学定律是描述物理学中热学规律的定律,包括热力学第零定律、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。其中热力学第零定律...
热力学第一定律,即能量守恒与转化定律,在热现象领域内表述为:物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。换句话说,热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他形式的能量互相转换,但在转换或传递过程中,能量的总值保持不变。这一定律是能量守恒定律在热学领域中的具体体现,它揭示了自...
热力学第一定律定量地描述了能量守恒,而热力学第二定律定性地描述了熵增趋势。 热力学第一定律适用于封闭系统和开放系统,而热力学第二定律只适用于封闭系统。 热力学第一定律不涉及不可逆性,而热力学第二定律揭示了自然界中普遍存在的不可逆性。 总结 热力学第一定律和第二定律是热力学的基本定律,它们为我们理解...
(1)热力学第一定律即能量守恒与转化定律,其内容为:在任何孤立的物质系统中,不论发生任何变化,不论能量从一种形式转化为另一种形式,或从一部分物质传递给另一部分物质,系统的总能量守恒。 (2)热力学第二定律的内容为:热能的传递具有不可逆性,即在没有外界作用的情况下,热能只会从热体传向冷体,而不可能从冷...
简述热力学第一定律和第二定律的主要内容。相关知识点: 试题来源: 解析 答案:热力学第一定律表述了能量守恒,即系统内能的增加等于系统吸收的热量减去对外做的功。热力学第二定律表述了热能自发地从高温物体传递到低温物体,并且不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。
热力学第一定律和第二定律的内容如下：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，内容为：在一个孤立的系统中，能量不能被创造或消除，只能从一种形式转化为另一种形式。具体来说，热力学第一定律表明，在热力学的过程中，系统的内能不变，热量转化为功的数量等于系统吸收的热量，即Q=W。其中，Q是系统...
解析 答案:热力学第一定律,也称为能量守恒定律,指出能量不能被创造或消灭,只能从一种形式转化为另一种形式,或从一个物体转移到另一个物体。热力学第二定律则描述了能量转化的方向性,即热量不能自发地从低温物体传递到高温物体,系统总是趋向于熵增,即无序度增加。
简述热力学第一定律和第二定律的内容。相关知识点: 试题来源: 解析 答案:热力学第一定律即能量守恒定律,表明能量不能被创造或消灭,只能从一种形式转换为另一种形式。热力学第二定律即熵增原理,表明在自然过程中,一个孤立系统的总熵不会减少。反馈 收藏 ...
热力学第一定律基本内容是，热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。热力学第一定律是能量守恒原理的一种表达方式。热力学第二定律，又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。热力学第一...