【分析】溶质是糖，有30克，溶液是水，有70克，则溶液（糖水）等于30+70=100（克）解：30+70=100（克） 30÷100×100%=30% 答：这杯糖水的浓度是30%。例题2：一杯浓度为30%的盐水共200克，这杯盐水含水（ ）克？【分析】已知浓度和溶液的质量，可以先求出溶质（盐）的质量，然...
质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。可以用以下公式表示: C=m/V 其中,C为质量浓度,m为溶质的质量,V为溶液的体积。质量浓度的单位通常为g/mL或g/L。 2.体积浓度(C): 体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积。可以用以下公式表示: C=V_solute/V_solution 其中,C为体积浓度,V_solute为溶质的体积,V_solu...
溶液:通俗来说,就是将固体或者液体溶解在另一种液体中,得到均匀的混合物。 在浓度问题中,主要涉及到的就是这三者之间的关系,通常来说,有以下公式: 浓度=溶质/溶液=溶质/(溶质+溶剂)。 [注]我们知道,溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分,所谓饱和溶液,就是不能再溶解溶质的溶液;不饱和溶液则是指可以继续溶解溶质...
在生产和生活中,咱们常常会碰到溶液浓度问题。这种问题研究的主若是溶剂(水或其它液体)、溶质、溶液、浓度这几个量的关系。例如,水是一种溶剂,被溶解的东西叫溶质,溶解后的混合物叫溶液。溶质的量在溶液的量中所占的百分数叫浓度,也叫百分比浓度。 溶液=溶剂+溶质 浓度=溶质÷溶液×100% 简单的题目可直接利用公...
溶液浓度是指单位溶液中溶质的含量。通常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等指标来表示。溶液浓度的不同会影响溶液的化学性质和用途,是化学实验和工业生产中重要的参数之一。 溶质、溶剂与溶液浓度的关系 溶质、溶剂和溶液浓度之间相互影响,三者共同构成了化学中溶液的基本概念。溶质溶解在溶剂中形成溶液,溶液的浓度取决于...
溶液、溶剂、溶质和浓度的关系如下∶ •溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 •浓度=溶质质量÷溶液质量 •溶液质量=溶质质量÷浓度 •溶质质量=溶液质量×浓度难度较低的溶液问题只要通过以上几个公式就可以列方程求解，而对于一些较复杂的浓度问题，就要通过“十字交叉法”来求解。
溶质与溶剂的浓度一般是指溶质在溶剂中的含量或者比例。 二、溶质与溶剂浓度计算方法 1.质量百分比 质量百分比是指溶质的质量与溶液总质量之比。计算公式如下: 质量百分比=(溶质的质量/溶液的质量)× 100% 2.体积百分比 体积百分比是指溶质的体积与溶液总体积之比。计算公式如下: 体积百分比=(溶质的体积/溶液的...
解析 例如:Nacl溶液,溶质为Nacl溶剂为水浓度(Nacl)=m(溶质)/m(溶剂+溶质)* %结果一 题目 溶液,溶剂,溶质,浓度的概念及四者关系并举例说明 答案 例如:Nacl溶液,溶质为Nacl溶剂为水浓度(Nacl)=m(溶质)/m(溶剂+溶质)* %相关推荐 1溶液,溶剂,溶质,浓度的概念及四者关系并举例说明 ...
两种或几种不同溶度的溶液配比问题。面对这种问题,要抓住混合前各溶液的溶质和与混合後溶液的溶质质量相等,据此便可解题。溶质、溶剂、溶液和浓度具有如下基本关系式∶溶液的质量=
摩尔浓度的计算公式如下: 摩尔浓度(M)=(摩尔数/溶液总体积)mol/L 例如,如果溶液中含有0.5 mol的溶质,总体积为2 L,则摩尔浓度为: M = (0.5 mol/2 L) = 0.25 mol/L 五、溶解度单位 溶解度是指在一定条件下,在溶剂中最大溶解的物质的量,通常用g/L来表示。例如,溶液中某物质的溶解度为20 g/L,表示...