循环伏安法测定溶液中Fe 3+和Fe 2+浓度比
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拟定分别测定一混合试液中Cr3+及Fe3+的分析方案。答:习题答案1. 计算在H2SO4介质中,H+浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的溶液中VO2+/
平行滴定3次,取平均值,计算EDTA的准确浓度。 五.混合溶液中Fe2+,Fe3+的含量测定 用20.00mL移液管移取20.00mL混合Fe2+,Fe3+溶液于250mL容量瓶中,用(1+1)氨水和(1+1)HCl溶液调节pH至1.5~2.5,加2滴20%磺基水杨酸作指示剂,用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定至紫红色变为亮黄色,记下消耗EDTA标准溶液的体积。再...
在用配位滴定法连续测定溶液中Al3+、Fe3+时,取50mL试液,用缓冲溶液控制其pH=2.0,以水酸为指示剂,用0.04016 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定,直到Fe3+-水酸配位化合物的红色刚刚消失,共用去EDTA标准溶液29.61mL。再准确量取50.00mL一样浓度的EDTA至溶液中,煮沸使Al3+完全配位,将pH值调到5.0。此时用0.03228 mol...
溶液的HCL浓度应控制在4mol/L,若大于6mol/L,Sn2+会先将甲基橙还原为无色,无法 指示Fe+的还原反应。HCI溶液浓度低于2mol/L,则甲基橙褪色缓慢。 滴定反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O 该反应的滴定突跃范围为0.93〜1.34V,使用二苯胺磺酸钠作指示剂时,由于它的条件电位 为0.85V,因而...
Fe3+和Fe2+浓度比重铬酸钾滴定法采用循环伏安法(CV)测定铁泥制备Fe3O4过程中Fe3+与Fe2+浓度比值的变化,为该工艺过程提供方便,快捷的监测方法.在实验条件下,溶液中的Fe3+与Fe2+组成可逆的氧化还原体系,产生一对峰形良好的氧化还原峰.对影响峰电流的扫描速度,pH值及干扰离子等因素进行考察,结果表明,扫描速度在...
H2O,mL浓度为的KOH溶液反响。计算此KMnO4溶液的浓度。 解:nKHC2O4H2O=0.2012×25.20×10-3 CKMnO4VKMnO4×5= nKHC2O4H2O×2 CKMnO4结果一 题目 用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时,试液中共存的Fe3+有干扰。此时若溶液的pH=2.0,Fe(mol/L, Fe(Ⅱ×10-5mol/Lmol/L。问此条件下,Fe3+的干扰能否被...
计算方法 0.05*0.05585*标液毫升数/试液毫升数*1000=试液Fe3+浓度（g/L）测定原理 在酸性溶液中用二氯化锡溶液把Fe3+还原为Fe2+，用重铬酸钾标准溶液滴定。重铬酸钾标准溶液中的6价铬离子可以氧化2价铁离子，反过来2价铁离子可以还原6价铬离子为3价铬离子，下一个测定3价铬就是利用这个原理：把...