要理解这一关系,首先得明白什么是温度和活化能。 温度,简单来说,就是衡量物体冷热程度的物理量。对于化学反应而言,温度的高低会显著影响反应的速率。温度升高,分子的运动速度加快,碰撞的频率增加,从而使得反应更有可能发生。 而活化能呢,则是指化学反应中,反应物分子从常态转变为能够发生反应的活跃状态所需要吸收的...
百度试题 结果1 题目活化能与温度的关系 相关知识点: 试题来源: 解析 温度提高活化能增加 反馈 收藏
活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。 活化能与温度的关系 对一级反应来说,活化能表示势垒(有时称为能垒)的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子...
综上所述，温度与活化能之间存在间接关联，主要体现在温度对分子分布概率的影响上。阿伦尼乌斯公式在某些条件下适用，但在某些复杂反应中，温度依赖性可能不满足公式要求，导致无法定义全局活化能。因此，在讨论活化能是否随温度变化时，需考虑具体模型和反应条件。
阿伦尼乌斯公式是描述化学反应速率常数与温度之间关系的经验公式,它的基本形式为 ( k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} ),其中 ( k ) 是反应速率常数,( A ) 是指前因子(频率因子),( E_a ) 是活化能,( R ) 是摩尔气体常数,( T ) 是热力学温度。 在这个公式中,活化能与反应温度的关系非常...
活化能与温度的关系 1活化能 活化能是物质发生化学反应过程中所需要提供的能量，也称为反 应记能或者活性记能，是化学反应达到平衡状态所需的能量。反应的 活化能取决于反应的温度、压力以及反应物的状态等，只有通过提供 足够的活化能，反应物才能越过它久滞不前的固定状态，并发生化学 反应，即使改变反应环境（...
活化能可以通过使用Arrhenius方程：k = Ae^（-ea/RT）其中A是反应速率常数，Ea是活化能，R是常数（通常为8.31 J/mol·K），T是温度，将这个方程带入反应速率常数k与温度T的关系式中，得到：lgk = -ea/RT + lgA 从而可以解出活化能EA Ea = -RT（lgk - lgA）但是，在这种情况下，我们不...
温度与活化能的关系典例2在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ·mol-1。相关条件和数据见下表:实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/1C700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是( ) ...
温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的...
自然活化能Ea就和温度成线性关系，不过1/2RT这个数一般不大，所以近似看成和温度无关也可以 ...