活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S,由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化...
活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。 活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越...
活化能 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿瑞尼士在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化...
活化能的概念及判断方法 活化能(Activation Energy,EaE_aEa)是指在化学反应过程中,反应物分子必须克服的一道能量屏障,以便形成过渡态或活化复合物,从而使反应顺利进行。换句话说,活化能是反应物变成产物所需的最小能量。
1.活化能，但是有效碰撞理论 有效碰撞理论指出：化学反应的发生需要反应物分子之间发生相互作用，这种相互作用主要是通过分子间的碰撞实现的。但是不是所有的碰撞都会导致化学反应的发生，只有一部分能量足够的碰撞才会使反应物分子的化学键断裂，形成生成物，这就是有效碰撞。有效碰撞的产生需要满足两个条件：碰撞的分子...
1.活化能的定义 在化学反应中,反应物转化为产物并非一帆风顺,而是需要克服一定的能垒才能完成。这个能垒就是活化能。活化能是反应进行到一半的反应物的平均反应速率所对应的能量。 2.活化能的符号表示 在化学方程式中,活化能通常用Ea来表示。Ea的单位为焦耳/mol或千焦/mol。 3.活化能的物理意义 活化能是一种能...
解析 答:对于基元反应,活化能有明确的物理意义,是指活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值。例如对于基元反应,由反应物生成产物,活化能就等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量;对于复杂反应,活化能仅仅是各基元反应活化能数的数学组合,没有特定的物理意义,称之为表观活化能。
活化能是指在化学反应中,反应物转化为产物所需的最低能量。它决定了化学反应的速率,并可以描述反应是否易于发生。根据化学热力学定律,当反应物达到活化能时,分子之间的键能发生变化,反应才能发生。 二、活化能的影响因素 1.温度:温度是影响活化能的最重要因素之一。提高温度可以增加分子的动能,使更多分子具备足够的能...
能垒与活化能的区别:意思不同、反应不同。 1、意思不同。 能垒指的是由于化学反应的成功发生对于反应物到达能量高的过渡态的过程的依赖性而产生的一个“阻碍”,只有一部分有足够能量的分子才能跨越能垒进行反应。 而活化能则是对能垒的一种量化描述,它代表...