活化能是化学反应中反应物分子必须克服的能量障碍,决定了反应进行的难易程度。其本质是反应物转化为过渡态所需的最小能量,直接影响反应速率和实际
活化能(Activation Energy,EaE_aEa)是指在化学反应过程中,反应物分子必须克服的一道能量屏障,以便形成过渡态或活化复合物,从而使反应顺利进行。换句话说,活化能是反应物变成产物所需的最小能量。
活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。 活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越...
活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S,由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化...
1.活化能，但是有效碰撞理论 有效碰撞理论指出：化学反应的发生需要反应物分子之间发生相互作用，这种相互作用主要是通过分子间的碰撞实现的。但是不是所有的碰撞都会导致化学反应的发生，只有一部分能量足够的碰撞才会使反应物分子的化学键断裂，形成生成物，这就是有效碰撞。有效碰撞的产生需要满足两个条件：碰撞的分子...
成语(Idiom):活化能发音(Pronunciation):huó huà néng基本含义(Basic Meaning):指能够激发活力和创造力的能量或力量。详细解释(Detailed Explanation):活化能是由“活化”和“能”两个词组成的成语。其中,“活化”表示激发、唤起,指能够使事物焕发活力;“能”表示能量、力量。活化能的基本含义是指能够激发活力和创...
活化能是指化学反应从反应物转变成产物过程中，分子必须克服的能量障碍。这个能量障碍是由化学键断裂和形成所造成的能量需求决定的。若活化能较低，则反应速率较快；反之，活化能较高，则反应速率较慢。在某些特定反应中，例如离子-诱导偶极反应，活化能可能为零，反应速率与温度无关。这在量子散射理论中...
活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量. 化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行. 在相同温度下,分子的能量并不完全相同...
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。