(1)在标准状态下,1 mol 氮气的质量是 g,体积是 L,则标况下氮气的密度是 g/L, 请你能推出求气体密度 空气中氮气和氧气的体积比大约是1 :4,已知在标准状态下,氮气的密度为1.250g/L-1,氧气的密度为1.429g/-1, 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总...
25MPa,常温氮气的密度怎么计算?或者高压氮气适用什么状态方程? 答案 用理想气体状态方程 PV = nRT 的变形 PM = 密度* RT 计算. P是压强,M是摩尔质量,即分子量,R是常数,约为8.31441±0.00026J/(mol·K),T是温度,单位K,即摄氏温度+ 273.相关推荐 125MPa,常温氮气的密度怎么计算?或者高压氮气适用什么状态方程...
氮气密度计算 氮气密度计算： 标准状况下，1mol氮气22.4L,质量为28g。 所以密度=0.028千克÷0.0224立方米=1.25千克每立方米。
解:在标准状况下空气的密度是1.293g/L,氮气的密度为1.25g/L,假设有100L空气,那么氮气的体积=100L×78%=78L;空气的质量=100L×1.293g/L=129.3g,氮气的质量=78L×1.25g/L=97.5g;空气中氮气的质量分数= \frac {97.5g}{129.3g}×100\%≈75.4%;故答案为:75.4%。 空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约...
氮气的质量:7800L×1.251g/L=9757.8g,约为9.76kg 氧气的质量:2100L×1.429g/L=3000.9g,约为3.0kg 答:10m3空气中氮气为9.76kg,氧气为3.0kg.结果一 题目 计算:已知在标准状况下氧气的密度是1.429g/L,计算在此条件下48g氧气的体积是多少?若在此条件下1L水中能溶解30mL氧气,则溶解这些氧气需要水的体积...
解答:根据理想气体状态方程PV=nRT,我们可以计算氮气的摩尔质量。然后,将气体的质量除以气体的体积,即可计算出氮气的密度。 通过上述分类练习题目的解答,可以帮助学生熟悉和掌握密度计算的方法。同时,这些题目的解答也涵盖了实际生活中常见的密度计算问题,使学生能够将所学知识应用于实际问题的解决中。 总结起来,密度计算...
设共需要a瓶氮气，已知p1=12Mpa，v1=0.04a（m3）p2=1.33Mpa，v2=1.66（m3）由p=m/v,得m=p1v1=p2v2 所以：12*10的8次方*0.04a=1.33*10的8次方*1.66所以a=4.6 计算14400立方氮气等于多少吨液氮？已知氮气的密度为1.25g/l=1.25*103kg/m3，液氮的密度为810kg/m3，氮气转换为...
根据理想气体状态方程，我们可以推算出在常温（1个大气压，即1Mpa）下的体积变化。通过公式 V2 = P1 * V1 / P2，计算得出常温下1Mpa氮气的体积为 V2 = 100,000帕 * 22.4立方米 / 1,000,000帕 = 2.24立方米。进一步计算其密度，即质量除以体积，得1Mpa下氮气的密度为 28千克 / 2.24...
标准状况下22.4立方米氮气的质量是28千克，由理想气体状态方程得22.4立方米、28千克氮气，常温1Mpa下的体积是：V2=P1V1/P2=100000*22.4/1000000=2.24立方米 常温1Mpa下的密度为：28千克/2.24立方米=12.5千克/立方米