若它可溶于水,可氨水本身就是水合物呀若它可在高温条件下电离,可在高温条件下其中的水应该会蒸发,应只剩下氨气呀 相关知识点: 试题来源: 解析 氨水是混合物,问氨水如何电离应该考虑溶质分子如何电离.一般视NH3·H2O为溶质.发生电离:NH3·H2O==(可逆)==NH4+ +OH-所以NH3·H2O是弱电解质.另外补充一句:氨...
1请写出氨水的电离方程式 ;若改变如下条件,氨水的电离平衡可能会移动,c(OH-)、pH值、水的离子积都可能改变,用“左移”、“右移”、“增大”、“减小”、“不变”完成下列表格:改变的条件平衡移动方向c(OH-)pH值c(H+)·c(OH-)微热通入氨气加少量氯化铵固体 2【题目】请写出氨水的电离方程式;若改变如下...
酸性条件 水解：NH4+ +H2O=(可逆号)NH4OH+ H+(显酸性) 电离：NH3．H2O==NH4+ + OH- 氢离子多的条件下，因为氢氧根被消耗，所以电离平衡向右移 氢离子多，水解平衡向左移 所以酸性条件下氨水的电离比氯化铵的水解强
可使电离平衡移动。改变外界条件可使电离平衡移动，使溶液中各粒子浓度发生改变。加水稀释，平衡向右移动，通入HCl(g)，电离平衡向左移动。因为氯化铵溶液显酸性，水解大于电离，而氯化铵水解会产生氢离子，把氨水电离出来的羟基结合，促使氨水的电离平衡向右移动，则氨水的电离程度将增大。
【解析】【解析】在氨水中存在电离平衡: NH_3⋅H_2O⇌NH_4^++OH改变以下条件,分析平衡移动方向及各离子的数目、浓度大小变。根据电离平衡可知,增大OH的浓度,抑制电离,但NH4+降低;加入强酸,促进电离;增大 NH_4 +浓度,抑制电离;加热,促进电离;加水稀释,促进电离。【答案】改变条件平衡移动 c(NH_4^+)c(...
①升高温度，电离平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增p，电离度增p，碱性增强；②通入少量氨气，会使氨水的浓度增p，平衡右移，但是电离度减小，碱性增强，氢氧根离子物质的量增p，碱性增强；③加水稀释会使氨水浓度减小，电离平衡正向移动，电离度增p，氢氧根离子浓度减小，碱性增强；④加入少量氢氧化钠...
电离平衡的影响因素探究背景]对 0.1mol⋅L^(-1) 氨水改变条件如下①升温②加水稀释 ③ 加少量NaOH(s)④通少量HCl(g)⑤加少量 NH_4Cl(s)探究问题(1)能使电离平衡向右移动的条件有哪些(2)能使溶液pH增大的条件有哪些?(3)能使电离常数增大的条件是什么?(4)能使[NH]增大的条件有哪些?(5)电离平衡向右...
不对，不同物质的量浓度氨水的电离程度是不相同的。电离程度与浓度有关，浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。
1氨水中存在下述平衡:NH3+ H2ONH3·H2ONH4++ OH-。改变下列条件,能使电离程度增大的是 A. 加NH4Cl溶液 B. 加浓氨水 C. 加水稀释 D. 加NaOH溶液 2(2分) (2017高二上·揭阳期末) 氨水中存在下述平衡:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ . 改变下列条件,能使电离程度增大的是( ) A. . 加NH4Cl溶液...