(2)、氢键强弱顺序:F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N (注意:C原子吸引电子能力较弱,一般不形成氢键)。 四、 对物质熔沸点的影响 分子间能形成氢键的物质,一般都具有较高的熔点和沸点,这是因为固体熔化或液体气化时除了破坏范德华力外,还必须破坏分子间氢键,从...
氢键(hydrogenbond),电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键,与电负性强的原子连接的氢原子趋向带部分正电。在这种形式的键中,氢原子在两个电负性原子间不等分配。与氢原子共价结合的原子为氢供体,另一个电负性原子为氢受体。表示为X-H…Y 其中X-H是强极性键,X带负电荷,H带正电荷 ·氢键是...
是指 X 和 Y 间的距离 e.氢键的特点:具有饱和性和方向性,由于 H 原子体积小,为了减少 X 和 Y 之间的斥力,它们尽量远离,键角接近 180°,这就是氢键的方向性;又由 于氢原子的体积小,它与较大的 X、Y 接触后,另一个较大的原子就难于再向它 靠近,所以氢键中氢的配位数一般为 2,这就是氢键的饱和...
分子间形成的一种名为氢键的相互作用力，解释为分子间有氢键的液体。氢键含义 例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些...
计算发现氢键强度从环三聚体的5.6 kcal/ mol增加到环五聚体的10. 6 kcal/ mol,再到环六聚体的10.8 kcal/ mol 。 这是对硝基苯基一α 一麦芽六糖苷的晶体结构图,能看出它的羟基形成了一串氢键链。 V. 氢键体系中的二级相互作用 当氢键相互靠近时,确实会产生二级相互作用,从而强化或弱化一级氢键。上面的例...
氢键是一种相对较强的作用力,可以导致分子的聚集和结合。 氢键是靠氢原子与带有高电负性原子(通常是氧、氮、氟)之间的电负性相互作用而形成的。在氢键中,氢原子与较电负的原子发生极性吸引,形成了一个非共价的化学键。氢键的强度比氢键所涉及的化学键要弱,但比一般的分子间力要强。 氢键对于物质的许多性质和现象...
一、氢键的本质 国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC)认为,氢键是指,一种产生于一个电负性大的原子与氢原子之间的相互作用,这一氢原子需要某一连接至另一电负性较大的原子上。氢键被认为是静电相互作用,前述的两种电负性大的原子一般而言位于元素周期表的第二行,如N、O、F等。
1.1 氢键的形成[1] 当氢原子与电负性很大而半径很小的原子(如F,O,N)形成共价型氢化物时,由于原子间共有电子对的强烈偏移,氢原子几乎呈质子状态。这个氢原子还可以和另一个电负性大且含有孤对电子的原子产生静电吸引作用,这种引力称为氢键(Hydrogen Bond)。
氢键本质上也是一种静电作用，其键能一般在41.84 kJ/mol以下，比化学键的键能要小得多，比分子间作用力稍强，所以通常人们把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。2. 氢键与共价键及分子间作用力的不同点主要表现在饱和性和方向性：饱和性：分子中每一个X—H键只能与一个另外分子中有强吸引电子能力的原子Y...