(2)、氢键强弱顺序:F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N (注意:C原子吸引电子能力较弱,一般不形成氢键)。 氢键强弱比较 四、 对物质熔沸点的影响 分子间能形成氢键的物质,一般都具有较高的熔点和沸点,这是因为固体熔化或液体气化时除了破坏范德华力外,还必须破坏分子间氢键,从而需要消耗更多的能量。
氢键讨论时,因为高中化学里氢键一般定义是“氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的原子Y(O F N等)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用。”所以高中的氢键定义基本限于O、N、F原子,但实际中氢键的范围明显更广,这就是氢键经常被拿出来讨论的...
氢键是分子间作用力的一种，是一种永久偶极之间的作用力，氢键发生在已经以共价键与其它原子键结合的氢原子与另一个原子之间（X-H…Y），通常发生氢键作用的氢原子两边的原子（X、Y）都是电负性较强的原子。氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A-H中的氢原子只...
分子间形成的一种名为氢键的相互作用力，解释为分子间有氢键的液体。氢键含义 例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些...
氢键则兼具共价键与分子间作用力的特点:它虽然来源于电子和H原子核的相互作用,却没有明确的轨道重组;同时,H原子核往往与孤对电子在空间中指向明确,以形成类似共价键轨道最大重叠的效果:而这也导致了冰的密度比水小(图2)。 图2 在冰中,H为了充分靠近O的孤...
氢键本质上也是一种静电作用，其键能一般在41.84 kJ/mol以下，比化学键的键能要小得多，比分子间作用力稍强，所以通常人们把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。2. 氢键与共价键及分子间作用力的不同点主要表现在饱和性和方向性：饱和性：分子中每一个X—H键只能与一个另外分子中有强吸引电子能力的原子Y...
氢键是一种相对较强的作用力,可以导致分子的聚集和结合。 氢键是靠氢原子与带有高电负性原子(通常是氧、氮、氟)之间的电负性相互作用而形成的。在氢键中,氢原子与较电负的原子发生极性吸引,形成了一个非共价的化学键。氢键的强度比氢键所涉及的化学键要弱,但比一般的分子间力要强。 氢键对于物质的许多性质和现象...
一、氢键的本质 国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC)认为,氢键是指,一种产生于一个电负性大的原子与氢原子之间的相互作用,这一氢原子需要某一连接至另一电负性较大的原子上。氢键被认为是静电相互作用,前述的两种电负性大的原子一般而言位于元素周期表的第二行,如N、O、F等。