(1)燃料电池中,一般燃料在负极发生反应,O2在正极发生反应;注意电解质溶液的酸碱性。 (2)原电池的正极发生还原反应。 [详解](1)氢氧燃料电池中,H2在负极发生反应,电解质溶液为酸性,则H2+2e=2H+;O2在正极得到电子,和溶液中的H+结合生成水,方程式为O2+4e-+4H+=2H2O; (2)正极发生的反应为还原反应,得到电子...
写出氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式。 相关知识点: 试题来源: 解析 负极:2H 2-4e -=4H +(或2H 2+4OH -―4e -=4H 2O) 正极:O 2+4H ++4e -=2H 2O(或O 2+2H 2O+4e -=4OH -) 总反应:2H 2+O 2=2H 2O 本题主要考查了原电池的电极反应方程式的书写。
总反应,就是2H2+O2=2H2O。电解质溶液是碱溶液负极:2H2 + 4OHˉ1653-4eˉ== 4H2O, 正极:O2 + 2H2O + 4eˉ= 4OHˉ。电解质溶液是酸溶液负极:2H2-4eˉ=4H+,正极:O2+4eˉ+4H+=2H2O。 扩展资料: 航天用氢氧燃料电池组成结构: ①氢氧供给分系统:航天器携带的氢和氧采用超临界液态贮存,可缩小贮罐体...
无论电解质溶液如何,氢氧燃料电池的总反应式均为: 2H2 + O2 = 2H2O 二、电解质为碱溶液(如KOH) 负极反应式 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 反应原理:氢气在负极失去电子,与溶液中的氢氧根离子结合生成水。 正极反应式 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 反应原理:氧气在正极得到电子,与水结合生成氢氧根离子。
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为:2H2+O2=2H2O。电极反应特别要注意电解质。 1、电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极发生的反应为:H2+2e-=2H+,2H++2OH-=2H2O,所以负极的电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O;正极是O2得到电子,即:O2+4e-=O2-,O2-在...
【题目】写出氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式。 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 负极:2H2-4e=4H +(或2H2+4OH -4e =4H 2O) 正极: O_2+4H^++4e^-=2H_2O 或O2+2H2O +4e^-=4OH^- 总反应: 2H_2+O_2=2H_2O 反馈 收藏 ...
氢氧燃料电池的电极反应式和总反应怎么写? 答案 氢氧燃料电池(中性介质)正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-负极:2H2 - 4e- → 4H+ 总反应式:2H2 + O2 == 2H2O氢氧燃料电池(酸性介质)正极:O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O负极:2H2 - 4e-→ 4H+总反应式:2H2 + O2 == 2H2O氢氧燃料电池(碱性介质)正...
电极反应式的差异源于电解质的离子传导特性。酸性环境依赖质子迁移,碱性环境依靠氢氧根移动,熔融碳酸盐需要碳酸根循环,固体氧化物借助氧离子扩散。这种差异导致电池结构设计、材料选择和系统集成的根本性区别。加拿大巴拉德公司最新研发的碱性阴离子交换膜燃料电池,结合了碱性体系的低成本与质子膜的紧凑结构,阳极反应式调整为H...
试题解析:氢氧燃料电池工作时,氢气失电子是还原剂,发生氧化反应;氧气得电子是氧化剂,发生还原反应.电解质溶液是KOH溶液(碱性电解质)正极是O2得到电子,即:O2+4e-═2O2-,O2-在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即:2O2-+2H2O═4OH-,因此,正极的电极反应式为:O2+H2O+4e-═4OH-. 负极发生的反应为...
解析 H2-2e-=2H+;O2+4e-+4H+=2H2O;2H2+O2=2H2O 氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极,发生氧化反应,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,溶液的酸碱性不同,电极反应式不同,酸性溶液中负极反应为H2-2e-=2H+,正极反应为O2-4e-+4H+=2H2O,总反应方程式为2H2+O2=2H2O,...