氢氧化镁溶于氯化铵是因为溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2=Mg2++2OH-,Mg(OH)2+2NH4+===Mg2++2NH3·H2O,氯化铵水解产生的氢离子消耗了氢氧化镁电离产生的氢氧根离子,使得溶解平衡能够向右移动,直到完全溶解。氢氧化镁是白色无定形粉末,别名苛性镁石,轻烧镁砂等。氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂,简称...
解答一 举报 因为氯化铵是强酸弱碱 盐在水中发生水NH4+ +H2O===NH3·H2O+H+因此溶液中含有大量的H+离子,可以和氢氧化镁反应:Mg(OH)2+2H+===Mg2+ +2H2O从而使得氢氧化镁溶解 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 氢氧化镁和氯化铵反应的化学方程式 氢氧化镁溶于氯化铵溶液,那氢氧化铁溶...
这里主要的平衡是沉淀溶解平衡和氨水的电离平衡假如采用2得出结论则把水的电离作为一个重要的因素在考虑因此得出的结论可能就错误假如采用一2得出结论就忽略了水的电离平衡事实上在氯化铵加入到氢氧化镁悬浊液中铵根离子显然就结合了氢氧化镁溶解得到的氢氧根离子的而不会去结合水电离得到的氢氧根离子 氢氧化镁为什么可以...
因为铵根离子结合了氢氧化镁溶解得到的氢氧根离子的,而不会去结合水电离得到的氢氧根离子。氨根离子实际上就是具有结合氢氧根离子的性质,氢氧化镁提供的氢氧根离子浓度远远大于水提供的氢氧根离子浓度,氯化铵溶液显酸性叫“水解”,把氯化铵放到氢氧化镁悬浊液中,那就是“氢氧化镁解”了,那溶液就显“ 镁离子性质“。
题目:向饱和氯化铵溶液中加入氢氧化镁固体,固体完全溶解。请用平衡移动原理解释该现象! 1、存在的平衡:Mg(OH)2(s)=可逆= Mg2++2OH- NH4Cl=2NH4++Cl- NH4++ H2O =可逆= NH3H2O + H+ 2、观点一:铵根离子的水解为酸性,溶解了氢氧化镁! 3、观点二:铵根离子结合了氢氧化镁溶解得到的氢氧根离子,总反应为...
解析 Mg(OH)2+2NH4+===Mg2+ +2NH3·H2O 铵根结合了氢氧化镁电离的OH- 使氢氧化镁的电离平衡正向移动结果一 题目 氢氧化镁为什么可以溶于氯化铵溶液 答案 Mg(OH)2+2NH4+===Mg2+ +2NH3·H2O铵根结合了氢氧化镁电离的OH-使氢氧化镁的电离平衡正向移动相关推荐 1氢氧化镁为什么可以溶于氯化铵溶液 ...
而OH-和氯化铵中的铵根离子有反应: OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O 该反应会一直进行下去,因为有气体放出,导致电离平衡正向移动.故氢氧化镁溶于氯化铵. 但氢氧化钠没有任何手段促进平衡移动,故不溶. 关键是二者的差别就是一个有铵根离子排除气体,一个没有 氯化银AgCl能与氨水反应生成银氨溶液([Ag(NH3)2]OH...
氢氧化镁是难溶物质，存在溶解平衡 ， Mg (OH)2(s)===Mg2+ +2OH - 而NH4Cl 是强电解质，溶液...
氢氧化镁可以溶于氯化铵溶液一般有以下两种解释:一是氢氧化镁在水中存在溶解平衡,Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-,氯化铵在溶液中存在水解平衡,两者混合后,氢离子和氢氧根中和生成水,使平衡体系内氢氧根离子浓度减小,氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解;二是认为浓氯化铵溶液提供的铵根离子结合氢氧根离子生成弱碱,NH4++OH...