1氮气与氢气合成氨的平衡,第一次投料1mol N2、3mol H2与第二次投料0.9mol N2、2.7mol H2、0.2mol NH3,平衡等效,请问氮气的转化率相同吗? 2【题目】氮气与氢气合成氨的平衡,第一次投料1molN2、 3molH_2 与第二次投料 0.9molN_22.7molH_2 、 0.2molNH_3 ,平衡等效,请问氮气的转化率相同吗 3 ...
合成氨反应中入塔气体氮气、氢气、氨气体积比为6:18:1,出口气体积比为9:27:8,则合成氨的转化率为多少?说的是氨的转化率不是氢氮的转化率 答案 若是密闭容器,因氮气和氢气的体积比为1比3,与化学方程式的一样,所以无论反映到什么程度他们的比例都不变,可以将他们看成整体所以有(氮气加氢气):氨气=(6+18...
合成氨,为什么加入氢..我已经用平衡常数的方法证明出了,当反应物只有一种,△n=0,△n<0,△n>0的时候增加反应物,反应物的转化率依次是不变,减小,增大。但是对于N2+3H2=2NH3的可逆反应。设起始的物质
合成氨反应中入塔气体氮气、氢气、氨气体积比为6:18:1,出口气体积比为9:27:8,则合成氨的转化率为多少?说的是氨的转化率不是氢氮的转化率 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 若是密闭容器,因氮气和氢气的体积比为1比3,与化学方程式的一样,所以无论反映到什么程度他们的...
理论上是可以的，这个反应是可以自发进行的，但是速率极小 合成氨反应转化率大约20%，但使用循环工艺，可以达到90%的，当然只是理论上的
分析:有利于提高氮气、氢气转化率,应改变条件使平衡向正反应方向移动,合成氨工业:N2+3H2?2NH3 △H<0,正反应是气体体积减小的放热反应,结合平衡移动原理分析解答. 解答:解:合成氨工业:N2+3H2?2NH3 △H<0,正反应是气体体积减小的放热反应,①升高温度,平衡向逆反应方向移动,较高温度不利于提高氮气、氢气的转化...
1.起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。C点H2的转化率为 ;在 A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:v(A)___v(B)(填“ ”“ ”或“ =” )。 __平衡混合物中氨的体积分数/%A B70D50C P2P...
在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法,近一个世纪,合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而,最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说,在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如图),氢气和氮气便可在电极上合成氨,转化率竟然高达78%。 请根据以上材料回答下列问题: (1)写出...
(1)已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应,在一个一定容积的密闭容器中加入1mol 氮气和3mol 氢气,在一定条件下发生反应合成氨气,当反应物转化率达10%时,测得放出的热量为9.24kJ,请写出该条件下合成氨反应的热化学方式: N2(g)+3H2( g)═2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1. ...
在一定温度下达到平衡时,氢气的转化率为25%。若在同一容器中,在相同温度下充入氨气,欲达到平衡时各成分的百分... 在一真空密闭容器中,充入10mol氮气和30mol氢气,发生合成氨的反应。在一定温度下达到平衡时,氢气的转化率为25%。若在同一容器中,在相同温度下充入氨气,欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡...