[答案], [解答]解:氢气和氧气反应生成水蒸气放热,该反应的热化学方程式为:;水蒸气转化成液态水放热,故水蒸气转化成液态水放出热量,故反应的反应热; 故答案为:;.[解析]根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式;根据计算水的质量为,进而计算气态水转化成液态水放出的热量,结合氢气与氧气反...
氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为:H2(g)+ 1 2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,故答案为:H2(g)+ 1 2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol. 根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式,方程中的热量和化学计量数要对应. 本题考点:热化学方程式. 考点点...
试题分析:氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,则该反应的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol。1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ,则18g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ×18=43.92kJ,所以反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.72 kJ/mo,则生成2mol液态水时的△H=-571.44KJ...
氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为:H2(g)+ 1 2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ,故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=43.992kJ,故反应H2(g)+ 1 2O2(g)═H2O(l)的反应热△H=-(241.8kJ/mol+43.992kJ/mol)=-285.8kJ/mol,故...
解答 解:(1)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为:H2(g)+1212O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,故答案为:H2(g)+1212O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;(2)①NH3•H2O为一元弱碱,部分电离,部分电离用“?”连接,电离方程式为:NH3•H2O?NH4++OH-,故答案为:NH3•H2O?
H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol -286.8 kJ•mol-1 O2+4H++4e-=2H2O 2.8【分析】(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ热量,标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式;(2)氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,单位是kJ/mol,计算18g水蒸气生成液态水放...
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式:___。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.494 kJ,则反应H 2 (g)+ O 2 (g)===H 2 O(l)的Δ H=___kJ·mol-1。相关知识点: 试题来源: 解析 解析 书写热化学方程式时注意:化学计量数改变时,Δ H 也同等倍数地改变,故生成水蒸...
氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,所以该反应的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol;1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量,所以此时的反应热是-(241.8+44)KJ/mol=-285.8kJ/mol;燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以氢气的燃烧...
试题分析:(1)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,生成的H2O的化学计量数应该是1;(2)从已知的热化学方程式中不难看出,(②+③)*2-①,即可得由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式;(3)碳杂质与铁单质,在潮湿的空气中容易形成原电池,由于空气酸度不大,故有O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH--。