气体摩尔体积计算-PPT课件 阿伏加德定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。V1V2 = N1N2= n1n2 适用范围：气体（可以是单一气体，也可以是混合气体）判断下列说法是否正确，为什么？1、气体的摩尔体积为22.4L·mol-1×2、1molCO2占有的体积为22.4L×3、常温常压下1mol气体的体积约...
气体摩尔体积计算.ppt 关闭预览 想预览更多内容,点击免费在线预览全文 免费在线预览全文 * 1、标准状况下,2.2gCO2的体积为多少? 练习 = m M n = n(CO2) m(CO2) M(CO2) = 2.2 g 44 g?mol-1 = 0.05mol = V n Vm = V n Vm × = 0.05mol 22.4L?mol-1 × = 1.12L 2、标准状况下,CO2的...
1物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系 n=V/Vm2mnNV(状况)3关于气体摩尔体积的计算(一)依据1、准确理解物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积等概念。2、掌握好标准状况下气体体积(V)与气体质量(m)、气体物质的量(n)、气体分子数(N)之间的换算关系。43、掌握阿伏加德罗定律及其简单的推论5 2、(二...
高化学气体摩尔体积计算.ppt,* 气体体积主要取决于 微粒数目 微粒间的距离 T P 1、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2、数学表达式:同T、P下: A、 同T、P下: B、 同T、V下: 3、阿伏加德罗定律推论 4、标准状况下气体的密度: 拓展
1、阿伏加德罗定律的推论气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积01大气压1mol22.4L一、阿伏加德罗定律的推论 2121mmMM(T、P、V相同)练习一1.同温同压下,同体积任何气体的质量比等于相对分子质量之比2.同温同压下,任何气体密度比等于相对分...
气体摩尔体积计算专题课件 五、气体摩尔体积的计算×M质量m÷M物质的量n×NA÷NA微粒N ×22.4L/mol ÷22.4L/mol 气体的体积（标准状况下）五、气体摩尔体积的计算 （一）、有关气体质量、体积及所含微粒个数等有关气体质量、的相互换算 5.5g氨在标准状态时的体积是多少升？氨在标准状态时的体积是多少升...
关于气体摩尔体积计算 第1页 一、气体摩尔体积适用范围 气体摩尔体积适用范围一定是气态物质，能够是单一纯净气体，也能够是各种气体混合气体。例:在标准情况下，0.2molH2和0.8molO2混合后整个气体体积就为22.4L。22.4L/mol特定条件:※必须在标准情况下（0℃且101kPa）；※必须是气体物质（可为纯净物，也能够...
高一化学必修一气体摩尔体积计算.ppt,P不变,T升高 分子间平均距离增大 气体体积变大 T不变,P增大 分子间平均距离减小 气体体积变小 气体体积的影响因素: 1、粒子数目 2、粒子大小 3、粒子间距离 (忽略) T P { 1.概念:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 3.
标准状况下,气体的密度等于气体的摩尔质量标准状况下,气体的密度等于气体的摩尔质量除以气体摩尔体积。除以气体摩尔体积。 M M = = ρ. Vm = ( m/V ) ) . V m = ( )? L/mol =17 g/mol 则氨气的相对分子质量是 17. 答:氨气的相对分子质量是 17. ??解: 解: ρ= M / Vm 4例例 3. 3. ...
物质量气体摩尔体积的计算.ppt,【解析】选C。根据同温同密度的气体的压强与摩尔质量成反 比,所以p(H2)∶p(CH4)∶p(O2)= =16∶2∶1。因为容器的体积不确定,根据ρ= 可以判断三种 气体的质量关系不确定,根据n= 可以判断三种气体的物质的 量关系也不确定。 1.下列说法中正确的