1关于理想气体的内能计算???内能定义:所有分子动能与势能之和 理想气体:只考虑分子动能,忽略内能 平均动能:E平均=1.5*k*T 定容热容:C=(i/2)*R i为分子自由度 内能计算:E=n*C*T 取n=1mol 则 E=CT=(i/2)*R*T 另一种方法:E=所有动能之和=1mol*E平均=1.5*k*T*NA=1.5*R*T 即有1.5=i/2 ...
1关于理想气体的内能计算???内能定义:所有分子动能与势能之和 理想气体:只考虑分子动能,忽略内能 平均动能:E平均=1.5*k*T 定容热容:C=(i/2)*R i为分子自由度 内能计算:E=n*C*T 取n=1mol 则 E=CT=(i/2)*R*T 另一种方法:E=所有动能之和=1mol*E平均=1.5*k*T*NA=1.5*R*T 即有1.5=i/2 ...
i/2 rt 其中m为气体质量，m为mol质量，i为气体自由度，r是mol气体常量，r=(1.013*10^5n·(m^-2)22.4*(10^-3)m^3*(mol^-1))/273.15k=8.31j/(mol·k)因为理想气体没有转动动能和分子势能，刚性气体没有震动动能、势能，所以理想刚性气体的内能=理想刚性气体的平动动能 又知道理想刚性...
内能定义:所有分子动能与势能之和 理想气体:只考虑分子动能,忽略内能 平均动能:E平均=1.5*k*T 定容热容:C=(i/2)*R i为分子自由度 内能计算:E=n*C*T 取n=1mol 则 E=CT=(i/2)*R*T 另一种方法:E=所有动能之和=1mol*E平均=1.5*k*T*NA=1.5*R*T 即有1.5=i/2 则i=3 但实际上i不一定为...
对于双原子分子理想气体,其内能计算公式为U = (5)/(2)nRT以下是具体解析: 公式中各参数含义。 U表示理想气体的内能,单位是焦耳(J)。 n是气体的物质的量,单位是摩尔(mol)。 R是普适气体常量,R=8.31 text{ J} · text{mol}^-1text{K}^-1 T是热力学温度,单位是开尔文(K)。 公式推导依据。 根据能量...
解这个简单的微分方程可以得到这种气体的状态方程:。另外,利用理想气体粒子碰撞容器壁的微观图像,可以计算得到单原子理想气体的压强p与内能u的关系p=2/3u/v,结合能量均分定理可知内能u确实只与温度t’有关,符合先前对气体内能性质的要求,所以上述关于理想气体温标与热力学温标的一致性的推断是有效的。。(推导理想...
计算理想气体内能时,视理想气体分子模型为刚性质点组。正确,在理想气体计算内能时就是把它们当做刚性质点组来考虑。 公式为气体摩尔数,为摩尔定容热容 ) 不仅适用于等容,还适用于等压请况,故错误。 理想气体内能的增量与实际的热力学过程无关,只与始末状态有关,故错误。 由内能计算公式知,理想气体内能关系分子自由...
内能定义:所有分子动能与势能之和理想气体:只考虑分子动能,忽略内能平均动能:E平均=1.5*k*T定容热容:C=(i/2)*R i为分子自由度内能计算:E=n*C*T 取n=1mol 则 E=CT=(i/2)*R*T另一种方法:E=所有动能之和=1mol*E平均=1.5*k*T*NA=1.5*R*T即有1.5=i/2 则i=3 但实际上i不一定为3 为什么?
内能是态函数。真实气体的内能是温度和体积的函数。理想气体的分子间无相互作用,其内能只是温度的函数。 通过作功、传热,系统与外界交换能量,内能改变,其间的关系由热力学第一定律给出。 理想气体的内能计算方法如下: E=inRT/2 i-单原子气体取3,双原子气体取5,三原子气体取6 ...
1mol双原子分子理想气体(H2)计算内能的公式是( )。 根据您输入的内容,为您匹配到题目: **1mol双原子分子理想气体(H2)计算内能的公式是( )。** A. E=3/2RT B. E=5/2RT C. E=6/2RT D. 无法确定 **答案**: B **分析**: 1mol双原子分子理想气体(H2)计算内能的公式是E=5/2RT ©2024 ...