[例12]计算标态时反应NH_4Cl(s)=NH_3(g)+HClO g)在298 K和700 K时的 △_rG_m ,并说明反应的自发方向。 已知298 K时下列热力学
判断标准态下反应 BaCO3(s) + CO32-(aq) — BaSO4(s) + SO42-(aq) 的方向,并简述理由。已知: Ksp⊖(BaSO4)= 1.08×10-10, Ksp⊖(BaCO3) = 2.58×10-9。 相关知识点: 试题来源: 解析 答: ③ BaCO3(s) + CO32-(aq) — BaSO4(s) + SO42-(aq) K⊖ 1BaCO3(s) ⇌ B...
化学反应的标准态是指在标准条件下，反应物和生成物的化学性质达到平衡状态。标准态通常用于研究和比较不同反应的热力学性质。通过设定标准态，可以更准确地描述和预测化学反应的行为。总之，化学反应是分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。这一过程伴随着化学键的断裂和形成，以及物质性质的变...
对具体系统而言，纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(100kPa)下的状态；[1]混合理想气体的标准态是指任一气体组分的分压力为p的状态；纯液体（或纯固体）物质的标准态是标准压力p下的纯液体（或纯固体）。溶液中溶质的标准态，是在指定温度T和标准压力p，质量摩尔浓度1 mol/kg的状态。因压力...
标准态时浓度是为1 的，但是平衡常数所表示的平衡状态并不是各个反应物和产物的浓度都等于1的状态，即...
在标态下(25℃,1atm)进行酸碱中和反应 2NaOH(aq)+H2SO4(L)=Na2SO4(aq)+2H20(L) , x Q3 x' T( U" daq表示NaOH、Na2SO4处于无限稀释溶液中。 3 r. `0 `7 Q) ?2 Y! n- I标准生成热ΔHfθ和无限稀释溶液中的标准积分热ΔHSθ如下: 化合物 ΔHfθJ/(g.mol) ΔHSθ J/(g.mol...
答案 答: △G298=2△G299)-2△G y92g] =2×(87-52)=70(kJ·mo-)0∴ 反应逆向进行。相关推荐 1通过计算判断标准态下反应进行的方向(T=298K):2NO2(g) = 2NO(g) + O2(g)( fGθ(NO2,g) = 52 kJ•mol-1;fGθ(NO,g) = 87 kJ•mol-1)。反馈...
Pθ=Eθ（H2）+0;2lg1^2/1^4=Eθ（H2O）,E=E（H2）-E（H2O）=Eθ（H2）-Eθ（H2O）=Eθ（H2O/负极H2-2e+2OH-=2H2O,E（H2）=Eθ（H2 ）+0.059/2lgc（氧化型）/c（还原型）=Eθ（H2）+0.059/2lg1^2/.059/2lg1=Eθ（H2）;（1^2）xP/,正极2H2O+2e=4OH-,同理...
化学反应的标准状态是指什么 区别：标准状况通常指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压,760毫米汞柱）的情况.标准状态 指气体而言,0℃,标准大气压.此时1mol气体体积为22.4L通常状态 通常就是室温,平时的大气压.一种说法是20℃,101KPa,另一种是25℃,101KPa常温常压指的是...
一个明显的证据是摩尔吉布斯自由能与浓度的关系，即范托夫等温方程，例如可逆反应，正反应进行到平衡态就...