极性键与非极性键的区别. 答案 极性键是在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键.当电子对两边的原子不同时,对电子的吸引力就不同,就会使电子对...
判别 同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极 性分子.如:CH4,CCI4,SO3,PCI5 ...
极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或...
两者的主要区别在于电子的分配和键的对称性上。极性键由于电子的不均匀分布,往往伴随着电荷的转移和分子的极性;而在非极性键中,电子的分配是均匀的,分子结构对称,不表现出明显的电荷分布不均现象。这种差异对于理解分子的性质、化学反应的发生以及分子间的相互作用机制至关重要。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了 常见极性分子: HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性键= 由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性键。同种原子吸引共用电子对的能力相等,成键电子云对称地分布在两核之间,不偏向任...
在化学的范畴中,键的性质被区分为了极性键和非极性键。非极性键是一种特殊的共价键,当两个原子共享电子对时,电子对并不偏向任何一方,因此形成的键不带电性,呈现出中性。这种键常见于同种元素的原子之间,比如氢气分子中的键就属于非极性键。相比之下,极性键则有所不同。当两个不同元素的原子...
(1)极性键 由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,电负性较大的原子呈负电性,电负性较小的原子呈正电性,这样的共价键称为极性键。如,HF中的共价键就是极性键。(2)非极性键 由同种原子形成的共价键,电子对不发生偏移,称为非极性键。如,氢气分子中的共价键就是非极性键。说明:判断键的极性主要...
非极性键:相同原子之间 形成的共价键 极性键:不同原子之间 形成的共价键
极性键是共价键中两元素原子因吸引电子对能力的差异而使成键的共用电子对发生偏移,更偏向于高电负性的原子而呈部分负电荷,低电负性原子呈部分正电荷,整个共价键的正负电荷中心不完全重合,总体的化学键带有极性而得名。非极性键则是相同元素原子因电负性相等,对共用电子对的吸引能力相同,故其没有偏移...
键的极性是成键粒子双方对电子的作用力不同造成的,一般不同元素的原子之间形成的键都是极性键。而分子的极性与正负电荷中心的分布有关,正负电荷中心重合,就是非极性分子,不重合则是极性分子。