强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。 这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 强酸制弱酸...
强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子,弱酸是相对强酸来说的,指酸在溶液中部分电离,大部分在溶液中以分子状态存在.一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应,这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀,气体,高沸点或低沸点酸的生成.比如用磷酸(一种中强酸)制取HI ,HBr(二...
强酸制弱酸是最常见的酸的转化情况，可将其基本模型抽象如下：强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐 2HCl+Na₂SiO₃=H₂SiO₃（胶体）+2NaCl HBr+NaClO=HClO+NaBr 而造成这一规律的本质原因在于：越弱的酸的阴离子结合H⁺的能力越强（挖墙脚能力强）。常见弱酸性强弱顺序表 H₂C₂O₄> H₂SO₃ > H...
试题来源: 解析 (1)强酸制弱酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸(2)强酸制强酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 (3)弱酸制强酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反馈 收藏 ...
强酸制弱酸 强碱制弱碱 wxy0309330 胺 8 较强的治较弱的 绝ぁ尘 腈 13 离子反应的实质,简单来说就是离子之间将朝使溶液里面整体离子数量最少的方向进行反应。就是说,如果能够让溶液里离子总数量减少,那么这个反应十之八九就可以反应。比如所谓的强制弱,其核心内容是因为强酸是完全电离,因此生成弱酸后溶液...
强酸制弱酸的例子 1、硫酸：硫酸（H2SO4）作为一种强酸，与乙醇（CH3CH2OH）可以形成乙醇硫酸盐（CH3CH2OSO3H）。当电解强酸硫酸时，H+将结合乙醇，形成像CH3CH2OH+H2O这样的组分，使得弱酸乙醇被分解，从而可以制取弱酸。2、硝酸：硝酸（HNO3）也是一种强酸，可以通过与弱酸滴定，使其电离出H+离子，从而将弱酸分解...
强酸制弱酸的原理一般只适用于复分解反应或者特殊的非氧化还原反应.你所学到的有关强酸制弱酸的典型反应应该是H2O + CO2 + Na2SiO3 === H2SiO3↓ + Na2CO3 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ,这全是复分解反应,没有氧化还原的过程.而在氧化还原反应中强酸制弱酸原理是不适用的,这个次氯酸的分解明显...
花椒小皇子 分析化学 3 强酸制弱酸,和弱酸制强酸(这类反应很少),都是不可逆 来自Android客户端3楼2014-12-09 09:02 回复 彡纯属虚构彡 配位化学 6 食盐和醋混合会出盐酸么 来自手机贴吧4楼2014-12-09 09:15 收起回复 背水 动力学 9 可以。硅酸与碳酸可以。但条件不同。 来自Android客户端6楼...
利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸,即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性(复分解反应中).利用元素周期表的规律,非金属性越强的元素,对应的最高价含氧酸酸性越强,F没有对应的含氧酸,最强的酸是高氯酸(HClO4) 分析总结。 利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸即...
解答一 举报 (1)强酸制弱酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸(2)强酸制强酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 (3)弱酸制强酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) ...