八大离子平衡是指在水溶液中的八种离子的生成和消失达到平衡状态。 八大离子是指氢离子(H+)、氢氧根离子(OH-)、铵离子(NH4+)、亚硝酸根离子(NO2-)、硝酸根离子(NO3-)、硫酸根离子(SO42-)、磷酸根离子(PO43-)和碳酸根离子(CO32-)。这些离子在水溶液中的生成和消失是相互关联的,它们的平衡状态对于溶液的...
4.外界条件对AgCl溶解平衡的影响 AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0 二、溶液中的四大常数 水的离子积常数、电离常数、水解常数、溶度积常数是电解质溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。已知：常温下，H2S的...
以下是八大离子平衡的计算公式: 1.水的离解平衡: 在纯水中,水分子可以自发地分解为氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)。这个过程可以用离子平衡公式来描述: H2O↔H++OH- 2.强酸的离解平衡: 强酸完全离解,生成相应的氢离子。例如,盐酸(HCl)完全离解为氯离子和氢离子: HCl↔H++Cl- 3.强碱的离解平衡: ...
在化学领域，离子平衡的概念尤为重要，它描述了弱电解质溶液中的动态平衡状态。在弱电解质溶液中，未离解的分子和其生成的离子之间形成了这一平衡关系。这种平衡的稳定性可以通过一个称为离解常数Ki的参数来衡量。离解常数的表达式为Ki=aB+aA-/aBA，其中aB、aA-分别代表B+和A-的浓度，而aBA代表未...
一、弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡概念: 在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。 (2)弱电解质电离平衡的特点: ①“动”②“等③“定”④“变:符合勒夏特列原理⑤“逆” ...
1、水电离平衡: 水的离子积:KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7mol/L ;KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意: KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定 KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐) 2、水电离特点: (1)可逆(2...
(1)x_A=pK_{a1},x_B=pK_{a2}。此时某两种离子浓度相等,带入平衡常数定义式中可以消掉,剩下一个氢离子浓度。 (2)图像关于直线CD对称,也就是有x_C=x_D=\frac{x_A+x_B}{2}=p\sqrt{K_{a1}K_{a2}}。 (三)物质的量浓度—pH 基本同(二),然后将结果带入c(X)=\delta(X)\cdot c。
1.钠离子平衡计算公式: 钠离子(Na+)在水体中的浓度平衡可以通过以下公式计算: [Na+]=[Na+]输入-[Na+]输出 其中,[Na+]输入是指钠离子进入水体的通量,[Na+]输出是指钠离子从水体中输出的通量。 2.钾离子平衡计算公式: 钾离子(K+)在水体中的浓度平衡可以通过以下公式计算: [K+]=[K+]输入-[K+]输出...
水溶液中的离子平衡是化学反应原理中的重要组成部分,也是历年高考命题的热门考点。 这章节的难点在于,同学们容易混淆“完全电离”、“电离平衡”、“水解平衡”等微观过程,主要原因在于他们没有从微粒分类的本质去准确判断电解质在水溶液中会发生怎样的行为以及这些微观过程的强弱程度。