(1)缓冲溶液的缓冲能力一般在pH=Pka±1范围内这个描述对!(2)pH=Pka+1 ---共轭碱的浓度是共轭酸的10倍！(3)pH=Pka-1 ---共轭酸的浓度是共轭碱的10倍！(4)浓度再小就没缓冲作用！
故pH=pKa+lg([A]/[HA]) 根据此式可得出下列几点结论: 1缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PKa值相同。 2酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。 3酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲...
2对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的A. 共轭对之间的电离常数 B. 共轭对双方的浓度比率C. 溶液的温度 D. 溶液的总浓度 3 p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {margin1:0cm;margin1-bottom:.0001pt;text-align:justify;text-justify:inter-ideograph;"Times New...
百度试题 结果1 题目对缓冲溶液可以用 表示缓冲能力的大小。它在缓冲比等于 时达到最大值;这时溶液pH = 。它还与缓冲溶液的总浓度有关,总浓度越 ,它的值就越大,反之亦然。相关知识点: 试题来源: 解析 缓冲容量 1 pKa 大 反馈 收藏
缓冲溶液的pH值决定于( )。——[多选题] A. 此缓冲溶液的缓冲容量 B. 组成此缓冲溶液弱酸或弱碱的Ka,Kb C. 共轭酸碱对的浓度比值的大小 D. 此缓冲溶液
应该用D，pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]}，缓冲对的浓度相等时pH = pKa。酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa+-1,pOH=pKb+-1。D的pka2=10.2，故选择D ...
关于缓冲溶液的pH值,下述说法正确的是()A.与组分中的共轭酸碱对有关B.与共轭酸碱对的绝对浓度有关C.与共轭酸碱对的浓度之比有关D.缓冲能力是有限的
缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液pH=pKa-lg(c(酸))/(c(盐)),当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(CH3CH2COOH,简写成HR)的酸性比亚硝酸(HNO2...
溶液的pH值与PK值相同。PH缓冲系统对维持生物的正常pH值，正常生理环境起重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。
当所选的弱酸(或弱碱)与其共轭碱的浓度之比为1:1时，pH=pKa=-lgKa，因此可根据弱酸(或弱碱)的解离平衡常数与pH的关系来选取缓冲对。pH值与pKa的值越接近越好，也可通过调节弱酸(或弱碱)的浓度之比来调整其pH值，但调整的幅度有限，而且这种调节会直接影响缓冲溶液的缓冲能力。