我们把这种能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而pH不发生明显变化的作用称为缓冲作用,具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。缓冲作用机理: HAc+H2O H3O++Ac-当加入少量强酸时,共轭碱Ac-与H3O+作用,平衡向左移动,Ac-浓度略有减小,HAc浓度略有增大,溶液中的H3O浓度没有明显增大,溶液的pH值基本保持不变。共轭碱Ac-发...
pKa决定了缓冲剂在特定pH范围内的缓冲能力，当溶液的pH值接近缓冲剂的pKa时，缓冲剂能够有效地抵抗外加酸碱的影响，维持溶液pH值的稳定。同时稳定的酸碱解离常数还意味着生物缓冲剂在不同的实验条件下，如温度、离子强度等发生变化时，其缓冲能力能够保持相对稳定。四、低金属螯合能力 低金属螯合能力的生物缓冲剂不会...
(5)得出结论:根据实验结果,说出不同实验材料pH变化的特点。 相关知识点: 试题来源: 解析 2.探究实践:模拟生物体维持pH的稳定 (1)实验原理:在溶液中加入酸或碱.缓冲对能使溶液pH的变化减弱 :与自来 水相比,生物组织匀浆更类似于 缓冲液 C (2)目的要求:通过比较自来水 、 缓冲液 和肝匀浆 在加入酸或...
【答案】：缓冲溶液可通过抗酸成分B-与H+结合成弱电解质HB来抵抗外来酸的影响；遇到外来碱时，缓冲溶液中的H+与外来碱结合成弱电解质，同时HB解离以补充消耗的H+。决定缓冲容量的因素有：缓冲比和总浓度。
当所选的弱酸(或弱碱)与其共轭碱的浓度之比为1:1时，pH=pKa=-lgKa，因此可根据弱酸(或弱碱)的解离平衡常数与pH的关系来选取缓冲对。pH值与pKa的值越接近越好，也可通过调节弱酸(或弱碱)的浓度之比来调整其pH值，但调整的幅度有限，而且这种调节会直接影响缓冲溶液的缓冲能力。
12.缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在H2CO3/HCO3缓冲体系,可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时,会发生酸中毒或碱中毒。 H2CO3/HCO3缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示:H+(aq)+HCO3(aq)=H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(1)实验室配制37℃时不同比例的NaHCO3、 H2CO3缓冲...
其中,pKa是共轭酸的酸常数。用计算式可以计算共轭酸及其共轭碱组成的缓冲溶液质子浓度(pH)。 共轭酸碱对在缓冲范围表述中的应用 理论研究表明,缓冲溶液超出 (弱酸及其共轭碱,或者弱酸及其对应的盐)或者 (弱碱及其共轭酸,或者弱碱及其及其对应的盐)就不再具有缓冲能力。应用共轭酸碱对的概念,缓冲范围可以仅仅以 ...
2.缓冲溶液的性质(1)缓冲溶液对强酸和强碱的缓冲能力①用精密pH试纸测定蒸馏水的pH,填入下表。②将上述实验1中配制的甲、乙、丙三种缓冲溶液和蒸馏水依次各取3mL,每种取2份、共取8份,分别加入3滴0.1 mol·L-1HCl和0.1 molL-NaOH溶液,用精密pH试纸测其pH,填入下表。缓冲溶液甲乙丙蒸溜水pH加酸加碱加酸加...
柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。