实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,若用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应,试写步骤计算: (1)制得标准状况下氯气体积是多少 ? (2)参与反应的HCl的物质的量是多少 ? 相关知识点: 试题来源: ...
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气:发生的反应分别是:4HCl(浓)+MnO₂=加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。 注意氯酸盐绝对不能用来制备氯气,因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO₂。 制取氯气 方程式为:4HCl(浓)+MnO₂=加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O或者16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H...
步骤1.制取纯净的氯气(装置如下图) (1)写出A中反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)△––––––△_MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)B中加入的物质是:饱和食盐水,C中加入的物质是:浓硫酸. (3)E中加入的物质是:NaOH溶液,反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O. ...
实验步骤如图,填写图中的空白。 (1)2mL试剂___; (2)加入少量___试剂; (3)再加入___试剂; (4)现象___。 (5)可以证明Cl2的氧化性___(填强于、弱于)Br2的氧化性。 (6)发生反应的离子反应方程式为___。 (7)实验室制取氯气用下面装置___(用①②③填写),试着写出制取氯气的反应方程式___。
(3)通入适量的氯气,在C中生成黄绿色的物质Cl2O,该物质常温为气体,方程式为:___Cl2+___Na2CO3+___═___NaHCO3+___NaCl+___Cl2O(4)对C中反应后的固体成分进行检验,请写出实验步骤以及预期的现象和结论.限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯...
反应. (5)步骤⑥TiO 2 和焦炭、氯气反应生成TiCl 4 和CO的化学方程式: TiO 2 +2C+2Cl 2 高温 . TiCl 4 +2CO . (6)上述工艺具有成本低、可以用低品位的矿物为原料等优点,但依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是 产生工业三废 . (7)上述流程中多次进行过滤操作,在实验室中,过滤必须...
(4)上述流程蒸发浓缩环节,若在实验室进行该操作,当蒸发浓缩至晶体膜出现时,就可停止该操作. (5)Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置,相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处.这种相似性称为对角线规则.步骤③中电解时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是加热蒸干LiCl溶液时,...
下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验,步骤如下: Ⅰ用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液 (1)是氯气发生装置,写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式___。 (2)Ⅰ装置的作用是___。 (3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?___。简要说明理由___。 (4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液...
(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气①写出实验室制氯气的离子反应方程式 .②制备并收集得到干燥纯净的氯气,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号).③该实验还存在不足之处,应如何改进? .(2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:...
(1)A中反应的化学方程式为___。实验开始时,首先进行的实验步骤是___。 (2)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤.该实验操作过程需要的玻璃仪器有___. (3)A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置,是否会对实验结果产生不利影响,其理由是___(填“是”或“否”,若选择“是”请说明理由,若选择...