根据泡利不相容原理和洪特规则,2s轨道容纳2个自旋相反的电子,2p轨道的5个电子,其中4个电子分别占据2个2p轨道且自旋相反,另外1个电子单独占据1个2p轨道,所以基态N原子的价层电子排布图(轨道表示式)为。(2)第一电离能的变化图:同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,核对外层电子的吸引力逐渐增强,第一电离能总体趋势是依次...
解:(1)基态N原子的价层电子排布式为:2s22p3,其价层电子轨道表示式为:,故答案为:;(2)①最简单的氮烯中含有两个N原子,两个N原子间形成氮氮双键,每个N原子与H原子形成N-H键,故最简单的氮烯分子式:N2H2,N原子形成3个σ键,为sp2杂化,故答案为:sp2;...
(1)基态氮原子价层电子的轨道表示式为___。 (2)氯离子的基态电子排布式为___,有___种不同能级的电子。 (3)R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。 (4)如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系,试推测 X 与R 中的___(填元素符号)元素同周...
(1)基态N原子价层电子的轨道表示式为:___,化合物不含有的化学键类型是___(填字母)。a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键(2)已知:写出NaCN溶液发生水解反应的热化学方程式:___。(3)25℃时,,在该温度下,①溶液中近似为___。②...
A.氮原子价层电子的轨道表示式: B.Cu2+基态核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d9 C.HF分子间氢键示意图: D.乙腈(CH3CN)的结构式:CH3-C≡N 试题答案 在线课程 【答案】D 【解析】 A.由洪特规则和泡利原理可知,基态氮原子L层电子的轨道表示式为 ...
基态N原子的价层电子排布式为2s22p3,轨道表示式为; (2)小问详解: 同一周期随着原子序数变大,第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,故第一电离能大小:;同周期从左到右,金属性减弱,非金属性增强,元素的电负性增大;电负性由小到大的顺序为; (3)小问详解: 氨硼烷...
(1)基态N原子价层电子的轨道表示式为[Ag(NH_3)_2] 中Ag与NH3间形成的化学键为o(2)将Ag置于1L 2 0mol⋅L^(-1)NH_3⋅H_2O 溶液中,通入O2,Ag转化为 [Ag(NH_3)_2]^+ 的离子方程式为4Ag+O2 +8NH3 +4[Ag(NH3)2]++。反应1小时测得溶液中银的总质量浓度为1 .08mg⋅L^(-1) ,Ag...
(1)基态N原子的价层电子轨道表示式是___。(2)与碳氢化合物类似,N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。①在最简单的氮烯分子中,N的杂化方式是___。②具有很强的还原性,是常用的火箭推进剂,它在常温常压下为无色液体。判断是否溶于水并说明理由___...
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___;第二周期的元素中,第一电离能介于B和N之间的元素有___种。 (2)PH3分子的空间结构为___,PH3的沸点___(填“高于”或“低于”)NH3,原因是___。 (3)雌黄的分子式为As2S3,其分子结构如图所示:,As原子的杂化类型...