按要求填空:(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。(2)基态Ti原子的核外电子排布式为 。
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因
(1)基态铁原子的价电子排布式为,失去外层电子转化为Fe2+和Fe3+,这两种基态离子的价电子排布式分别为和,根据Hund规则可知,基态Fe2+有4个未成对电子,基态Fe3+有5个未成对电子,所以未成对电子个数比为4:5; (2)同主族元素,从上至下,原子半径增大,第一电离能逐渐减小,所以;同周期元素,从左至右,第一电离...
则Fe2+与Fe3+数目之比为3︰1。铁原子提供空轨,与C和S形成配位键; (3)SO3中硫元素的化合价为+6,硫原子最外层6个电子全部成键,属于非极性分子;SCl2价层电子对数==4,孤电子对数=4-2=2,则分子空间构型为V形;SOCl2价层电子对数=4,分子中心原子杂化方式是sp3; (4)已知黄铁矿晶胞参数为a=0.5417nm=0.5417...
C.基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为:5:4 D.基态碳原子的价电子排布图为: 22-23高二上·四川绵阳·阶段练习查看更多[2] 更新时间:2023/09/01 13:41:07 【知识点】电子排布式解读轨道表示式解读基态原子的电子排布的特殊性解读 抱歉! 您未登录, 不能查看答案和解析点击登录...
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 ,Sm的价层电子排布式4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为 。(2)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 ,电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
填空。(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 ;(2)基态Ti原子的核外电子排布式为 ;(3)Fe基态核外电子排布
成对电子数为3,两者之比是2∶3,故A正确;B. 基态氮原子未成对电子数为3,氮与磷在同一主族,所以基态磷原子中未成对电子数是3,两者之比是1∶1,故B正确;C. 基态碳原子未成对电子数为2,基态氮原子中未成对电子数为3,两者未成对电子数之比是2∶3,故C错误;D. 基态铜原子中未成对电子数是1,故D正确...
(1)基态铁原子中未成对电子数为___,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中___更稳定。 (2)OF2中氧元素的化合价为___,中心原子的杂化方式为___,OF2的分子极性比H2O的___(选填“大”或“小”)。(3)一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl4﹣、Al2Cl7﹣构成,AlCl4﹣的立体...
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为 ;其最外层电子的电子云形状为 。(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐①NH4+电子式为 。②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)③SO42-中S原子的杂化方式为 ,VSEPR模型名称为 。(3)K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为 ;晶体的...