自发反应的吉布斯自由能变(ΔG)定义为:在给定的条件下,反应的吉布斯自由能变小于0(ΔG<0)时,反应可以自发进行。 反之,如果ΔG大于0,则反应不能自发进行。 吉布斯自由能变(ΔG)的计算公式为:ΔG = ΔH - TΔS,其中ΔH是...
自由能是描述系统能量转化和可用能量的指标,而吉布斯自由能变则是描述了系统在化学反应中的可用能量变化情况。在化学工程、生物化学、环境科学等领域,吉布斯自由能变的概念都有着重要的应用价值。 吉布斯自由能变的计算公式为ΔG=ΔH-TΔS,其中ΔG表示吉布斯自由能变,ΔH表示焓变,T表示温度,ΔS表示熵变。通过这个...
∆rGmӨ是反应中各气态物质下的分压均为标准压强(100kpa)时的摩尔吉布斯自由能变; ΔrGm是任何压强条件下的摩尔吉布斯自由能变。 混淆点分析: (1)分不清∆fGmӨ和∆rGmӨ ∆fGmӨ(标准摩尔吉布斯自由能)——某指定温度下由处于在标准...
吉布斯自由能变是判断化学反应方向的重要工具。它通过量化焓变与熵变的竞争关系,为化学反应的自发性和平衡提供了核心判据。吉布斯自由能变(ΔG)的计算公式为 ΔG = ΔH - TΔS,其中 ΔH 是焓变,T 是绝对温度,ΔS 是熵变。当ΔG < 0 时,反应自发进行;当ΔG = 0 时,系统达到平衡;当ΔG > 0 时,反...
吉布斯自由能公式（ΔG=ΔH-TΔS）作为热力学核心方程，最早由美国物理化学家约西亚·吉布斯在1873年提出。该公式的诞生标志着热力学从单纯的能量守恒研究转向过程自发性的定量判断。其中ΔG代表系统自由能变化，ΔH为焓变，T是绝对温度，ΔS是熵变。这个简洁的公式巧妙地将系统的能量变化与混乱度变化统一于温度参数...
一、吉布斯自由能变与原电池电动势的关系电子在原电池的外电路流动所产生的电流可以做电功,这是一种非体积功。电流所做电功等于电路中所通过的电量与电势差的乘积,即:电功(J)= 电量(C)×电势差(v)通常,原电池是在恒温恒压下进行电池反应而产生电流的,它所做的最大电功Wmax,等于外电路中所通过的电量与电池...
吉布斯自由能变是指系统在不同状态之间的吉布斯自由能的变化,它可以用来判断系统在不同条件下的稳定性和平衡状态的变化。在热力学和统计物理学中,吉布斯自由能变的研究对于理解和描述物质的相变、化学反应、热力学过程等具有重要意义。 吉布斯自由能变的计算方法可以通过系统的内能、体积、温度和压强等参数来进行推导和...
吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据. >W非 反应以不可逆方式自发进行 =W非 反应以可逆方式进行 分析总结。 就是自由能变等于非体积功是怎样推出来的在这里...
吉布斯自由能变可作为热化学反应自发过程的判据。这一规律表明：1.等温等压条件下，一个化学反应自发地从吉布斯自由能大的状态向吉布斯自由能小的状态进行。2.达到平衡时吉布斯自由能降低到最小值0，这就是著名的最小吉布斯自由能。3.系统不会自发地从吉布斯自由能小的状态向吉布斯自由能大的状态进行。
标准吉布斯自由能变是指在标准状态下,物质在化学反应中的吉布斯自由能的变化。它是判断反应是否自发进行的重要指标,也是评价化学反应是否可逆的重要参量。 标准吉布斯自由能变的计算公式为: ΔG° = ΔH° TΔS°。 其中,ΔG°表示标准吉布斯自由能变,ΔH°表示标准焓变,ΔS°表示标准熵变,T表示温度(单位为...