解析 成键轨道是分子轨道理论中的的一个化学概念。分子轨道是由原子轨道的线性组合而成,分子中的电子围绕整个分子运动,其波函数称为分子轨道。分子轨道由原子轨道线性组合而成,组合前后轨道总数目不变。若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量低,所得分子轨道叫做“成键轨道”;反之叫做“反键轨道”。
就是说:1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者为成键轨道.2因为成键轨道能量比原来的原子轨道能量低,所以对于成键有“正”作用,反键轨道能量高,对成键有“负”作用,当相应的成键轨道与反键轨道上都填满电子时,两轨道对成键作用为零.3还有能量与原子轨道一致的非键轨道,...
· 成键轨道:能量低于相邻原子中单电子占据的最高占据轨道的分子轨道。 · 反键轨道:能量高于相邻原子中单电子占据的最低未占据轨道的分子轨道。 形成: · 成键轨道由自旋相反、能量相近的电子通过原子轨道线性组合形成。 · 反键轨道由自旋相反、能量不匹配或反向的电子通过原子轨道线性组合形成。 性质: · 成键轨道...
成键分子轨道和反键分子轨道 相关知识点: 试题来源: 解析 成键分子轨道和反键分子轨道:这是分子轨道理论中的一对概念。前者的能级低于成键原子原子轨道的能级;而后者恰相反。成键轨道上的电子将核吸引在一起;反键轨道上的电子不但不能提供这种吸引力,而且使两核相互排斥。
如从能量来判断,对于两个原子轨道形成的分子轨道,设两个原子轨道能量分别为E a 和E b 并且有E a <E b ,则成键轨道的能量比E a 和E b 都要低,反键轨道的能量则比E a 和E b 都要高,而非键轨道的能量在介于E a 和E b ,之间。 如从成键形状来判断,则“+”对“+”,“-”对“-”的为成键轨...
在化学中,成键轨道和反键轨道是分子轨道理论中的概念,用于描述原子间形成化学键时电子的分布情况。 成键轨道,顾名思义,是指当两个原子相互靠近,它们的原子轨道重叠时,能够形成新的、能量较低的分子轨道,这些分子轨道有助于原子间的相互吸引,从而形成化学键。成键轨道中的电子密度在两个原子之间增强,因此有利于...
成键轨道通常是由相同原子之间的原子轨道重叠形成的,而反键轨道则是由异种原子之间的原子轨道重叠形成的。 成键轨道通常呈现出以下特征: 1. 能量较低:由于成键过程中电子的共享减小了氢原子核之间的排斥,成键轨道比反键轨道具有较低的能量。 2. 可以容纳一对电子:由于共价键是电子对的共享,成键轨道通常可以容纳...
解: (1) σ键是s—s,s—px,px—px原子轨道以头碰头方式重叠形成的共价键,成键电子云分布在两核之间,稳定性比较大。π键是由py—py,pz—pz以肩并肩方式重叠形成的,成键电子云分布在x轴所在平面的上下两侧,π键不能单独存在,只能存在于共价双键或共价叁键中,比σ键的稳定性小,容易发生反应。 (2) 同种...
成键轨道和反键轨道可以用一个比较直观的例子来解释。 我们讨论的成键轨道和反键轨道问题,都是给定两个原子A和B的位置,然后求它们的电子分布状态的问题。 但这个条件忽略了一个很重要的前提,就是这两个原子的受力状况。给定了两个原子的位置,也就确定了两个原子之间的距离。那么在这个特定距离下,两个原子之间的...
1、反键轨道是整个分子轨道中不可缺少的组成部分; 2、反键轨道具有和成键轨道相似的性质,每一轨道也可安排两个自旋方向相反的电子,只不过能级状态较相应的成键轨道高,轨道的对称性及分布状态也不同; 3、在形成化学键的过程中,反键轨道并不都处于排斥态,有时也可和其它轨道重叠,形成化学键,降低体系的能量,促成分...