一氧化氮与氢气的反应按以下方程式进行: 2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g) 这种反应的可能机理是: 2NO(g)⇌N2O2(g) 快反应,正反应程度低N2O2(g)+H2(g)→N2O(g)+H2O(g) 慢的N2O(g)+H2(g)→N2(g)+H2O(g) 快的 这种机理隐含了什么速率方程?( ) A.速率=k[NO][H2] B.速率=k[
已知2NO+2H2=N2+2H2O的反应机理为:(1)2NO+H2=N2+H2O2(慢); (2)H2O2+H2=2H2O(快)。该反应对H2是( )。 A.零级反应; B.三级反应; C.二级反应; D.一级反应。 相关知识点: 试题来源: 解析 D 一个复杂的化学反应的反应速率由最慢的基元反应(定速步骤)的速率来决定。反应(1)为定速步骤,...
在一定条件下,NO能跟H2发生如下反应:2NO+2H2═N2+2H2O.经研究,上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率):(Ⅰ)2NO+H2═N2O+H2O(慢);(Ⅱ)2N2O═2N2+O2(快);(Ⅲ)2H2+O2═2H2O(更快).以上总反应的速率主要取决于三步反应中的( )A.(Ⅰ)B.(Ⅱ)C.(Ⅲ)D.(Ⅱ...
在一定条件下.NO能跟H2发生如下反应:2NO+2H2═N2+2H2O.经研究.上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率):(Ⅰ)2NO+H2═N2O+H2O2N2O═2N2+O22H2+O2═2H2O.以上总反应的速率主要取决于三步反应中的B.D.
但实际上,其速率方程为:v=k * c(NO)^2 * c(H2) 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 2H2+O2=2H2O这个方程式所代表的三个意义 对于反应N2=O2=可逆=2NO,在密闭容器中进行,压强不变充入N2使体积增大.请问该反应的速率和平衡如何变化? NH4NO3+Zn==ZnO+N2+2H2O 这个方程中1mol NO3-...
己知反应 2H2 (g) +2NO (g) -^2H2O (g) +N2 (g)的速率方程 v = kc (H2) -c2 (NO),在一 定温度下,若使容器体积缩小到原来的1/2时,问反应速率如何变化? 相关知识点: 试题来源: 解析 解:v = k c (Ht) -c~ (NO) v2 = k2c (H2) -[2c (NO) ]2=8v 反应速率...
11.已知反应2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)·cy(H2),k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。 下列说法中不正确的是( ) A.关系式中x=1、y=2 B.800℃时,k的值为8×104 C.若800℃时,初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00...
可以，这样来分析吧。先看氨的催化氧化：N2+3H2/==/2NH3可想而知N2中的氮氮三键如此稳定都能催化成氨，更何况比它还弱的氮氧键结合的NO2呢？用氧化还原方法配平就是：2NO2+7H2==2NH3+4H2O。NO
对于反应2NO(g) + 2H2(g)TN2(g) + 2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程:第一步:2NOVN2O2快速平衡 第二步:N2O2+H2TN2O+H2O 慢反应 第三步:NzO+hhTNz+bh0快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 若第一步反应△+(),则升高温度,v正减小,v逆增大 ...
这个没法直接写，因为它不是基元反应。质量作用定律不适用于复杂反应，即不能根据计量反应方程式，直接写出复杂反应的速率方程。根据质量作用定律，其速率方程应该为：v=k * c(NO) ^2 * c(H2) ^2 但实际上，其速率方程为：v=k * c(NO)^2 * c(H2)