H原子的电子组态为:1s 则n=1,l=0,s=1/2,j=1/2 \qquad ^2S_{1/2} 则H原子基态的原子谱项为^2S_{1/2} 在推到多个电子的原子谱项时候,需要知道一些基本概念。 原子中电子的主量子数n和轨道角动量量子数l都相同的电子称为同科电子,反之,主量子数n和轨道角动量量子数l不完全一样则称为非同科电子。
一组由量子数α,L,Sα,L,S所标记的态张成一个空间, 它是电子组态空间里面的子空间, 固定αα而变动L,SL,S, 使其取得所有可能取值, 将会得到一系列这样的子空间, 它们互相正交, 而并集就是电子组态空间, 这样的每个子空间称为一个 谱项 (在原子物理中熟知)。 对于三价电子原子, 同样要从非耦合表象...
先判断l，然后根据l=0、1、2、3对应写s、p、d、f。右上角的是代表该能级上的电子数 最左边的序数是主量子数n。er /原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常...
又称电子构型。原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1...
原子基态:电子构型符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态.原子激发态:能量不是最低,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子.不可能组态:一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的. 结果...
三多电子原子W.Paul190019581216;L耦合和耦合一原子的电子组态electroconfiguratiooatom,常用的方法是单电子近分析多电子原法,即把其它电子和原子核的作用折合为一个效的单电子势中心力场。中心力场中,每个电
11～30号元素原子的价层电子组态 相关知识点: 试题来源: 解析 Na:3s1; Mg:3s2; Al:3s23p1; Si:3s23p2; P:3s23p3; S:3s23p4; Cl:3s23p5; Ar:3s23p6; K:4s1; Ca:4s2; Sc:3d124s2; Ti:3d24s2; V:3d34s2; Cr:3d54s1; Mn:3d54s2; Fe:3d64s2; Co:3d74s2; Ni:3d84s2; Cu:3d...
原子的电子组态 原子结构理论的发展简史 古代希腊的原子理论 道尔顿(J. Dalton) 的原子理论--- 19世纪初 卢瑟福(E.Rutherford)的行星式原子模型---19世纪末 近代原子结构理论---氢原子光谱 道尔顿(J. Dalton) 的原子理论 --- 19世纪初 道尔顿原子论要点: 每一种化学元素有一种原子;同种原 子质量相同,不同...
组态对应的l=m1+m2可能取到+3、+2、+1、0、-1、-2、-3。因为|l|最大为3，所以L最大可取到3，也就是F谱项。因此，组态[Ar]3d84s2可以满足3F谱项。同样的方法可以求出组态[Ar]3d94s1的最低能量谱项是3D，达不到3F4要求的L=3。所以要求的组态是前一个。如果楼主还有什么不明白的可以...
原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理” 根据构造原理:(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)…… 比如O:8e ,基态电子组态为 :1...