百度试题 结果1 题目原子序数为25的元素,其原子在n=3,l = 2,m =0的轨道中电子数为( ) A.2 B.4 C.1 D.3相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
8-10原子 序数为 25 的元素, 其原子在 n = 3,l = 2,m = 0 的轨道中电子数为A.1B.2C.3D.4的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的
(1)X 为Na,Z是C,价电子数为4,则价电子轨道表示式 2s 2p 为 N 。 (2) X_2Y_2 是 Na_2O_2 ,其电子式为 Na+[:O :O : ]^(2-)Na^+ ,属于离子化合物。 (3)CS2有2个σ键,孤电子对数为 1/2*(4-2*2) =0,价层电子对数为2,则 CS2的 VSEPR模型为 直线形,空间结构是去掉孤电子对...
(2)F是Mn元素,其原子核外有25个电子,根据构造原理知,F的价电子排布式为3d54s1 3d54s1,故答案为:3d54s1;(3)B是O元素,E是Si元素,元素B与元素E形成的晶体是二氧化硅晶体,二氧化硅晶体的构成微粒是原子,所属的晶体类型为原子晶体,在该晶体中每个硅原子和4个氧原子形成4个硅氧极性键,每个氧原子和2个硅原子...
[题目]短周期主族元素.a.b.c.d的原子序数依次增大.四种元素形成的单质依次为m.n.p.q,x.y.z是这些元素组成的二元化合物.其中z为形成酸雨的主要物质之一,25℃0.01mol·L-1w溶液中..上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是A. 原子半径的大小:a<b<c<d B. 氢化物的沸点:b>d
X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,25℃浓度均为0.01mol/L时,各元素最高价氧化物对应水化物的溶液的pH=2为一元强酸,pH<2为多元强酸,2<pH<7为弱酸,pH=12的为一元强碱,X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,结合图示可知,X为B或C元素,Y为N,Z为Na,M为S,N为Cl元素;A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐...
(3)根据元素周期表的排列规律及原子结构示意图的特点分析 解答:解:(1)元素周期表中每一小方可知左上角数字表示原子序数,故原子序数为17的氯元素;其原子最外层上有7个电子,在化学反应中易得一个电子成为氯离子,同一纵行为同一族,故氯元素与氟元素为同一族.(2)在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数...
例如:某元素的价电子排布为5s25p3(可确定为主族元素),该元素在周期表中位于第五周期第ⅤA族。 (2)0族元素:0族元素价电子排布式为ns2np6(He为1s2),0族元素的周期数=价电子的能层数(n)。 (3)副族元素:副族元素的周期数=价电子的能层数(n)。
[题目]短周期元素M.N.X.Y.Z的原子序数依次增大.它们组成的单质或化合物存在如下转化关系.甲.丁为二元化合物.乙.戊为单质.丙.己为三元化合物.已知25℃时.0.1mol/L的甲.丙两溶液的pH分别为l.13 .丁.己两溶液混合时产生白色沉淀.下列推断正确的是( )A.M分别与N.X.Z形成的简单化