二、键能、键长和键角的应用1.键能的应用(1)表示共价键的强弱键能的大小可以定量地表示化学键的。键能愈大,断开时需要的能量就化学键就愈(2)判断分子的稳定性结构相似的分子中,共价键的键能,分子越稳定。(3)判断物质在化学反应过程中的能量变化在化学反应中,旧化学键的断裂能量,新化学键的形成能量,因此反应焓变...
键能的大小可以衡量化学键的强弱.参考以下表格的键能数据.回答下列问题: 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347(1)比较下列两组物质的熔点高低 SiC Si, SiCl4 SiO2(2)能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低?
1）键长，键长越短，键能越大 2）电负性，电负性差值越大，键能越大例如：HF>HCl>HBr 3）孤对电子数，孤对电子数越少，键能越大CC三键>C=C>C-C 孤对电子就是未成对电子，孤对电子越少也就是成对成键的越多，键能越大！
综上所述,化学键的键能大小可以通过考虑键长、电负性和孤对电子数等因素进行判断。这些因素共同作用,决定了化学键的强度和稳定性。
（1）看键长－－－同种类型的，键越长，越容易断，即键能越小。（2）单键<双键<叁键 2、离子键 离子带电越多，离子键越强，如MgO>NaF 阴离子和阳离子的半径越小，离子键越强，如NaCl>KCl 3、金属键 金属原子半径越小，金属键越强，如Li>Na>K>Rb>Cs 金属阳离子的正电荷越多，金属键越...
1已知某些化学键的键能数据如下:(1)通过比较C—C 和 C=C 的键能大小,简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能?___ 。(2)利用键能数据可判断反应 2H2 + O2 → 2 H2O 为放热反应,计算每生成 1 mol H2O 所放出的热量为___ kJ。(3)若某有机物的结构简式如下: ,一定条件下与HCl发生加成反应后...
化学键Cl−ClH−HH−ClN≡N键能 /kJ⋅mol−1243436431946(1)利用上表中的数据判断发生反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 过程中,当生成 1molHCl 气体时需要 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。(2)已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=−92 kJ/mol,则 N−H 键的键能是 kJ⋅mol−1。(3...
(1)根据图像,写出Ⅰ的热化学方程式:___。 (2)写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式:___。 (3)在(2)的反应中,相关的化学键键能数据如下表所示。判断H2O(g)中O—H的键能为___。(4)试比较下列两组△H的大小(填“>”、“<”或“=”) ①C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H1,C(s...
(1)利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)过程中,当生成1molHCl气体时需要___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。 (2)已知N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,则N—H键的键能是___kJ·mol-1。 (3)1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化...