应物的系数为负)该反应的反应热△H=ΣBVB△fHm,即反应热等于所有参与反应的物质在该状态下的标准摩尔生成焓与该物质在化学方程式中的化学计量系数的乘积的代数和.这是可以利用盖斯定律和标准摩尔生成焓的定义来证明的.一些工具书中会有各种物质的标准摩尔生成焓,可以通过查阅计算出所需的反应热. 1.通过实验测得根...
④前者为吸热反应,△H7>0,后者为放热反应,△H8<0,则△H7>△H8,故④正确.故选C. ①②③为放热反应,物质发生化学反应时,生成液态水比生成气态水放出的热量多,反应越完全,放出的热量越多,④中前者为吸热反应,后者为放热反应,吸热反应△H>0,放热反应△H<0,以此解答该题. 本题考点:反应热的大小比较. ...
热化学反应中▲H=反应物的键能-生成物键能之和 与▲H=生成物能量-反应物能量 有什么异同? 键能是断裂化学键所需能量,不是物质自身能量.一般来说物质自身能量越低,它就越稳定,键能就越大.所以,△H用键能变化表示的时候,应该用生成物-反应物,而用自身能量变化表示时,要用反应物-生成物. 27329 热点考题 2022...
热化学反应方程式中△H指的是它的正负指的是放热还是吸热?它的大小比较时要不要把负号放进去比? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 负号为放热,正号为吸热比较时要分开放热 吸热 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
也就是ΔH1＞0，而离子的溶剂化（电解质电离），是放热反应，所以存在ΔH2＜0 ，当ΔH1=-ΔH2时...
负号为放热，正号为吸热 比较时要分开放热 吸热
断开化学键需要吸热，合成化学键放热，所有反应物断开化学键需要吸收的热量与所有生成物合成化学键所放出热量的差值就是△H，注意带有正负号，吸热用正号表示，放热用负号表示。
在热化学方程式中，△H代表的是整个反应的热变化，它表示的是在标准状态下，反应物与生成物之间的能量差异。当我们说“1摩尔反应”时，我们是指按照化学方程式中的系数，将1摩尔的反应物A和b摩尔的反应物B进行反应所放出或吸收的热量。在化学方程式aA + bB = cC + dD中，并不总是假设a为1摩尔。
我举个例子，比如说H2燃烧的方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=X1（设为反应1）这个反应可以分为两步 H2+（1/2）O2=H2O △H=X2（设为反应2）H2+（1/2）O2=H2O △H=X2（设为反应3）根据盖斯定律 反应2+反应3=反应1 △H=X1=X2+X2=2X2 所以2molH2燃烧放出的能量是1mol...
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