已知常温下BaSO4(分子量233)的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为 A. 2.33×10-4 B. 1×10-5 C. 1×10-10 D. 1×10-12 相关知识点: 试题来源: 解析 C 【详解】试题分析:100ml溶液中硫酸钡的物质的量是n(BaSO4)= 2.33×10-4g÷233g/mol=1.0×10-6mol,则硫酸钡的浓度是c(BaSO4)=
【题目】已知常温下BaSO4(分子量233)的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为()A.2.33×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-12
其实，这个可以查元素周期表看到各个元素的分子量，然后相加就可以得到答案。ba137，s32，o16，所以baso4的相对分子质量是233。137+32+16×4=233
BaSO4的分子量为233,Ksp=1.0×10-10,把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液,BaSO4没有溶解的量是( )A. 0.0021gB. 0.021gC. 0.21gD. 2.1g 答案 Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)=1.0×10-10,可知钡离子在饱和溶液中浓度为c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L,把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液,10dm3=1L,1.0mmol=1.0×...
0 \times 1 0 ^ { - 1 } m o l $$,计算得 $$ B a S O _ { 1 } $$没有溶解的量是 $$ 1 . 0 \times 1 0 ^ { - 3 } \times m o l / L \times 2 3 3 g / m o l - 1 . 0 \times 1 0 ^ { - 1 } m o l \times 2 3 3 g / m o l = ...
BaSO4 的分子量为233,Ksp = 1.0×10 -10 ,把1.0 mmol 的BaSO4 配成10 升溶液,BaSO4 没有溶解的量是( )A.0.0021 gB.0.021 gC.0.21 gD.2.1 g的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题
BaSO4的分子量为 233g/mol,pKsp = 10 ,把 1.0 mmol 的 BaSO4配成10dm3 溶液,BaSO4没有溶解的量是A.0.21 gB.0.021 gC.0.0021 gD.2.1 g的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线
由Ksp =1.0×10-10可知：C(Ba2+)=C(SO42-)＝10*-5mol/L，而把1.0 m mol的BaSO4配成10 dm3溶液浓度为：10*-4mol/L,因此溶解的质量为：2.33x10*-3g,未溶解的质量用总质量减去溶解的即可
【题目】解$$ B a S O _ { 4 } $$明的分子量为233,$$ K _ { s p } = 1 . 0 \times 1 0 ^ { - 1 0 } $$,把1.0mmol的液$$ B a S O _ { 4 } $$,配成10 $$ d m ^ { 3 } $$溶液, $$ B a S O _ { 4 } $$没有溶解的量是( ) A. 0.0021g ...
BaSO4 的相对分子量为233,Ksp=1 ×10-10 把1 mmol的BaSO4溶于10L的水中,尚未溶解的BaSO4质量为 A. 2.1g B. 0.21g C. 0.021g D. 0.0021g 相关知识点: 试题来源: 解析 B 【分析】 【详解】 根据BaSO4 的Ksp=1 ×10-10可以计算出,V=BaSO4的饱和溶液中:c(Ba2+)=c()=mol/L,故把1 m...