在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。原理 按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释：由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而...
共价键的极性可用键矩进行判断。共价分子的极性等于分子中所有共价键偶极矩的矢量和，所以，由极性共价键组成的分子可以是极性分子（氯化氢）也可以是非极性分子（二氧化碳）。2、非极性共价键（non-polar bond）由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称...
极性键:不同种原子形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。非极性键:同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性。这样的共价键称为非极性键。
极性共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键,可以是吸引力, 也可是排斥力。而在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因为原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所吸引电子能力强的一方显负性,吸引电子能力弱的原子一
判断共价键是极性键还是非极性键的方法有3种: ①若成键原子是同种元素原子,则形成非极性键,否则形成极性键; ②若成键电子对不偏向于某一成键原子,则形成非极性键,否则形成极性键; ③若成键原子不显电性,则形成非极性键,否则形成极性键。 在不考虑离域π键和配位键的情况下,方法①和方法②基本等价。 方法...
键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合，这样的共价键称为非极性共价键（nonpolar covalent bond）。基本内容 键的极性与键合原子的电子亲合能或电负性的差值...
②两个相同原子组成的共价键,成键的电子云对称地分布在两核周围,称为非极性共价键; 两个不同原子形成共价键时,由于两个原子的电负性不同,形成极性共价键。 ③一般来说,两种原子的电负性相差在1.7个单位以上,形成离子键;电负性相差在0～0.6个单位之间,形成非极性共价键;介于这两者之间的,即电负性相差在0.6～1.7个...
共价键的极性大小是根据成键两原子的电负性差异来判断,电负性较大的原子对共用电子对的吸引较强,使其一端带部分负电荷,而另一端带部分正电荷,一般情况下,成键两原子的电负性差值越大,共价键的极性就越强。 对于双原子分子,分子的极性与键的极性一致。多原子分子的极性不仅与键的极性有关,更与分子的空间构型有关...
共价键的极性强弱怎么判断 相关知识点: 试题来源: 解析 显正价的是失电子的那方,负价是得电子的那方,极性强弱,看组成该化合物的两个元素,在元素周期表中隔得越远极性越强。 1:两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时(一定确认是共价键)共共价键越强。其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越...