电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。 电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素...
元素的电负性是相对值,没有单位。通常规定氟的电负性为4.0(或锂为1.0),计算出其他元素的电负性数值。从表1可以看出,元素的电负性具有明显的周期性。电负性的周期性变化和元素的金属性、非金属性的周期性变化是一致的。同一周期内从左到右,元素的电负性逐渐增大,同一主族内从上至下电负性减小。在副族中,电负性变化...
电负性最大 。电负性逐渐增大电负性有 减小的电负性最小趋 势 原因？原因解释 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增 大 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核 电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性值增加。2、同一主族中，从上到下，元素的电负 ...
电子亲和能：元素的一个气态原子获得电子成为 气态阴离子时放出的能量。电子亲和能越大该元素就越易与电子结合。但不易测定，准确性较差。实用文档 二、电负性 1、电负性的概念：电负性是元素的原子在化合物中的吸引电能子力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。实用文档 2、电负性...
(1)同一周期中,从左到右,元素的电负性逐渐___;同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐___。所以,元素的电负性随原子序数的递增呈___变化。 (2)短周期元素中,由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为___,用电子式表示该化合物的形成过程:___。 (3)表中符合“对角线规则”的...
1、元素的电负性元素的电负性元素的原子在分子中吸引电子的能力叫元素的电负性。元素的电负性愈大,表示该元素原子吸引电子的能力愈大,生成阴离子的倾向愈大。反之,吸引电子的能力愈小,生成阳离子的倾向愈大。表1列出了元素的电负性数值。元素的电负性是相对值,没有单位。通常规定氟的电负性为4.0(或锂为1.0),计算出其...
【解析】解:Na、S处于同一周期,同周期自左而右电负性增大,故电负性Na<S, C、O处于同一周期,同周期自左而右电负性增大,故电负性C<O,O、S处于同一主族,同主族自上而下电负性降低,故电负性S<O,故O元素的电负性最大,故选C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,据此解答....
解答解:同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强,则电负性:N>C,同主族元素从上到下电负性逐渐减弱,则电负性:C>Si,则有N>C>Si,故答案为:N>C>Si. 点评本题考查了物质结构和性质,涉及电负性的知识点,这些知识点都是考试热点,要熟练掌握这些知识点,难度中等. ...
1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性大得元素集中在元素周期表... 分析总结。 同一周期从左到右元素电负性递增同一主族自上而下元素电负性递减结果...