价层电子对数的两种计算方式: 1、价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。 2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。 孤电子对m=(中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2。阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。 推断分子空间构型的具体步骤: 1、先确定中心原子的...
原子的价层电子构型是指价层电子分布式,但价层中的电子并非一定都是价电子。例如,Ag的价层电子构型为4d15s3,而其氧化值只有+1、+2、+3。2)外围电子构型:价层电子构型的前称,实为一回事。(3)价电子构型:与价层电子构型相同。4)外层电子构型:应指最外层电子分布式,只适用于主族元素原子。但是也有些教材把...
当价层电子对数是3时,在空间呈平面三角形排列,键角是120度;当价层电子对数是4时,在空间呈正四面体形排列,键角是109°28′。这是它们的理想构型,是包含了孤电子对的,也叫做VSEPR模型。 价层电子对数是4的分子或离子的理想构型,也就是VSEPR模型,...
价层电子构型一化学键一电子式之关联: 原子的价层电子构型特征是其参与化学反应,发生原子间作用形成化学键的重要因素;价层电子构型的特征直接决定着原子间能否成键及形成的是离子键、共价键、金属键;决定了化学键的特征(饱和性、方向性等);也影响着形成新物质的能量关系...
然后价层电子对之间因为库伦力相互排斥，所以彼此之间会尽可能远离。最简单的情形，就是把每个电子对都视...
例:CO₃²-:a=1/2(4+2-3×2)=0 &键数是3,所以价层电子对数是0+3=3 扩展资料: 子中的价电子对(包括成键电子对n,和孤电子对m)由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离以减小斥力。 如果分子中存在孤对电子对,由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核,它对相邻成键电子对的排斥作用较大,因而使相应...
价层电子排布式书写规则是处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布。电子排布式:表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的...
1 中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。
价层电子对互斥理论(VSEPR理论) 当一个中心原子A和m个配原子或原子团x形成AXm型共价分子时,分子AXm的空间构型取决于中心原子A的价电子层中电子对的排斥作用,分子的构型总是采取电子对相互排斥力作用最小的结构,为了减少价电子对之间的斥力,电子对间应尽量互相远离。