(1)基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构的角度解释原因:○(2)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是○(3)GaCl3和 AsF_3 的空间构型分别为○(4)硼酸 (H_3BO_3) 本身不能电离出H ,在水中易结合一个OH生成 [B(OH)_4]^- ,而表现出弱酸性。[B(...
(1)基态亚铜离子(Cu⏫)的价层电子排布式为___;高温下CuO容易转化为Cu⏫O,试从原子结构角度解释原因:___。(2)H⏫O的沸点高于H⏫Se的沸点(-42℃),其原因是___。(3)GaCl⏫和AsF⏫的立体构型分别是___、___。(4)硼酸(H⏫BO⏫)本身不能电离出H⏫,在水中易结合一个OH⏫生成...
电子排布式对元素和离子的性质有重要影响。以铜为例，它的基态电子排布式为[Ar] 3d10 4s1。当铜失去一个电子形成一价离子，即亚铜离子Cu+时，电子排布变为[Ar] 3d10。而当铜失去两个电子形成二价离子Cu2+时，则变为[Ar] 3d9。根据洪特规则，电子倾向于填充在不同能级的轨道，以降低能量。全...
cu的价层电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹。1、亚铜离子的d轨道是“全满”的，这导致它只能形成外轨型配合物。而铜离子的d轨道既不是全满，也不是全空。单个电子占据的3d轨道很容易与4s, 4p轨道发生杂化，形成内轨型配合物，有“单个电子占据...
首先，正确的电子排布式是 元素铜，[Ar] 3d10 4s1 一价铜离子（亚铜离子）Cu+, [Ar] 3d10 二...
范德华力更强平面三角形;三角锥形3HH(100000)/(10000)[(180)/(180)0000000000000000000000000000000000000000000000000000CSiCSi9.6×103a3×6.02×1023【解析】铜是29号元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布式为1.22.226323631041或34.1,则+在基态时的价电子排布式为3砷的价电子排布式是...
(1)Cu原子失去1个电子生成Cu+,Cu+核外有28个电子,失去的电子数是其最外层电子数,根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ,则基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为3d10;原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定,结构上Cu2+为3d9,而Cu+为3d10全充满更稳定,故高温下CuO容易...
(1)基态亚铜离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10,占据的原子轨道数是14; (2)根据洪特规则,电子在相同能量的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同,若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2,则其违背了洪特原则。 (3)磷原子3p轨道上有3个电子,第一、第二、第三电离能是分别失3p轨道...
其材料有单晶硅,还有铜、锗、镓、硒等化合物。 (1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___。 (2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4,则其违背了___。 (3)左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是___(填标号)。 (4)单晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶体结构...