原理二: CO_2+Ca(OH)_2+CaCO_3↓+H_2O ,H_2O+CO_2=H_2CO_3 。3.实验结论结论一:二氧化碳密度大于空气密度;二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。结论二:二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。结论三:二氧化碳的水溶液会使试液变红。4.实验关键点(1)实验仪器使用和操作过程的注意事项:长颈漏斗使用的时候需要(2)若...
因为深洞中氧气含量较少,二氧化碳含量较多,所以在进入深洞前要先做灯火实验。原因是二氧化碳不能供给呼吸;原理是二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧; (2)二氧化碳与水反应生成碳酸,化学方程式为:,碳酸不稳定,易分解,化学方程式为: (3)二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水,化学方程式为:,二氧化碳能与氢氧化钠溶液反...
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O ,本反应用于检验二氧化碳。 4)与灼热的碳反应:C+CO2 2CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂) 3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑) 既...
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制...
分析:二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石(或石灰石.其主要成分都是碳酸钙)反应来制取.其反应原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O.二氧化碳的化学性质有: 1.不能燃烧,也不能支持燃烧; 2.二氧化碳能与水反应生成碳酸,该反应的化学方程式为:H2CO3═H2O+CO2↑. ...
(2)通过实验深入学习二氧化碳的性质。实验原理:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2实验装置:稀盐酸石灰石实验步骤:(1)制取与收集二氧化碳①连接装置并检查装置的气密性。②往锥形瓶中装入石灰石(或大理石),向分液漏斗中加入稀盐酸。③分别收集1集气瓶和3塑料瓶(分别标记为 A、B、C)二氧化碳气体,用玻璃片和瓶塞分别盖住瓶口,...
【实验目的】1.组装实验装置,制取二氧化碳气体。2.设计实验方案,探究二氧化碳的性质。【实验原理】在实验室中通常用石灰石(主要成分是CaCO )和稀盐酸反应制取二氧化碳。
分析:(1)根据实验室制二氧化碳用到的药品块状大理石和稀盐酸,选择发生装置为固液常温型装置,根据发生装置选择所需仪器; (2)根据实验室中制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性质来分析. 解答:解:(1)实验室制二氧化碳用的药品是大理石和稀盐酸,发生装置用固液常温型装置,仪器为:A、B;C、D;故填:A、B;C、D; ...
氧气的物理性质:通常状况下,为无色无味气体,密度比空气的大,微溶于水,一定条件下,可变为淡蓝色的液氧或固态氧.化学性质:氧气的化学性质比较活泼,一定条件下,能与许多物质发生化学反应,同时放出热量.实验室制备的原理:2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2(标向上箭头) 2KClO3=(MnO2,加热)=2KCl+3O2(标向上箭头) 2KMnO4...
实验室按如图所示装置制取二氧化碳.并验证二氧化碳的性质.试回答以下问题.(1)实验室制取二氧化碳的原理 .(2)将a和b的导管口连接时.可检验生成的二氧化碳气体 .则在B中看到的实验现象是 .化学反应方程式为 .(3)若验证二氧化碳能与水反应.则C中应装试剂是