这是二氧化碳与氢气的反应方程式,其中CO2和H2是反应物,CH4和H2O是生成物。从反应方程式可以看出,反应需要4摩尔的氢气与1摩尔的二氧化碳,同时生成1摩尔的甲烷和2摩尔的水。 步骤2:计算反应的焓变 在热化学方程式中,计算反应的焓变是非常重要的。焓变是指反应物和生成物在反应中所释放或吸收的热量。
工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇,反应方程式为:,键能为,键能为,键能为,键能为,键能为,则该反应的反应热为( )A、B、C、D、E、 答案 解:二氧化碳为直线型结构,二氧化碳的结构式为:,中含有碳氧双键键能为,中含有氢氢单键键能为,中含有碳氢单键键能为和碳氧键键能为,氢氧键键能为,中...
近年来,化学界广泛开展研究二氧化碳与氢气的反应原理。回答下列问题:(1)已知 CO2与H2反应的两个热化学方程式如下:Ⅰ.CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2k.J/molⅡ.CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(g)+H2O(g) △H=-53.7kJ/mol则反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___kJ/mol。(2)某装置中充入一定...
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热。 (2)已知上述反应在427℃ 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。(保留3位有效数字)。≈3.07。 (3)对于化学反应,速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1mol H2...
工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇,反应方程式为: CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),C=O键能为a kJ/mol,H-H 键能为b kJ/mol, C-O键能为c kJ/mol,H-C键能为d kJ/mol,H-O键能为e kJ/mol,则该反应的反应热为( ) ...
B.催化剂只影响反应速率,不影响反应的热效应,故B错误;C.氢气和二氧化碳物质的量比值增大,可以是增加氢气,也可能为减小二氧化碳,所以生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小,故C正确;D.恒容条件下通入氮气,容器内压强虽然增大,但各物质的浓度没有改变,反应物和生成物的分压不变,平衡不移动,故D正确;故答案为B。
反应2: ①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是___。②已知时相关化学键键能数据为:化学键H-HO-HC-HC≡O4364654131076根据键能计算,___。(3)一定条件下, ,已知此条件下该反应的化学平衡常数K=27,向固定容积为的密闭容器中充入和达到平衡状态时,的转化率为___,若平衡后再充入的,则和原...
【题目】科学家利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)在一定压强+ ( = -akJ. mol 下,测得该反应的实验数据如表所示:根据表中数据,判断下列说法错误的是()温度(K)CO转化率/(%)n( : ) / n( : 5006007008001.545332012260432815383623722A.上述...
工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).已知在25度时:(1)C(石墨)+1/2*O2(g)=CO(g),H1=-111kj/mol(2)H2(g)+1/2*O2(g)+H2O(g),H2=-242kj/mol(3)C(石墨)+O2(g)=CO2(g),H3=-394kj/mol计算25度时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热....
答:25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热为-41kJ/mol;(2)令平衡时参加反应的CO的物质的量为xmol,则: CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)开始(mol):2 10 0 0变化(mol):x x x x平衡(mol):2-x 10-x x x设容器的体积为VL,则 ( x V)2 ( 2-x V)( 10-x V)=1,解得x...