【实验原理】1、速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应,其反应式为:CH3COOC2H5+NaOH = CH3OONa+C2H5OH (1分)速率方程式 dx/dt=k(a-x)(b-x) (1)(2分)式中,a、b分别表示两反应物的初始浓度;x表示经过时间t后消耗的反应物浓度;k表示反应速率常数。为了数据处理方便,设计实验使两种反应物的起始浓...
所以在反应进行过程中,只要能够测出反应物或产物的浓度,即可求得该反应的速率常数。 (2) 本实验的依据 1)在稀溶液中,强电解质电导与其浓度成正比,而且溶液总电导等于组成溶液的各电解质电导之和。 2)乙酸乙酯皂化反应,参加导电的离子有OH-,Na+和CH3COO-离子,反应前后Na+的浓度不变,随着反应的进行,导电能力很...
仪器:皂化反应实验装置,电子天平(规格1200g/0.1g),电子天平(规格110g/0.1mg),纯水机(UPT-I-20T),单通道移液器(规格10-100μL),磁力搅拌器(78HW-1),计时器,恒温反应器(自制),碱式滴定管(50.00mL)。 试剂:氢氧化钠(分析纯),乙酸乙酯(分析纯),邻苯二甲酸氢钾(分析纯),纯水,酚酞指示剂。 2、实验原理...
反应速率常数k1 = 721,k2 = 49 活化能Ea = 29735 J/mol🔍 实验思考: 反应时间与活化能的关系:活化能越高,反应速率越慢。 反应机理:乙酸乙酯皂化反应可能通过生成中间产物进行。 反应条件:反应速率常数几乎与反应物种类及浓度无关,主要受温度和浓度影响。📝 实验总结: 通过实验测定,我们得到了乙酸乙酯皂化反...
其中,k'是反应速率常数,k0是初始速率常数,CoCH3COOC2H5是乙酸乙酯的初始浓度。📊 实验步骤 准备实验仪器和试剂:包括超级恒温器、电导仪、铂黑电极等。 配置反应体系:量取适量的乙酸乙酯和NaOH溶液,混合均匀。 测量电导率:在指定温度下,每隔5分钟测量一次反应体系的电导率。
1 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定： CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH t = 0: c c 0 0。t = t: c-x c-x x xt →∞: → → →c →c反应速率方程为积分得：只要测出反应进程中t时的x值，再将c代入上式，就可以算出反应速率常数k值。用二级反应的方法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，要保证...
根据实验数据作图得到的直线斜率,计算出250℃时乙酸乙酯皂化反应的速率常数k=___。 2、误差分析 实验过程中温度的波动可能会对反应速率产生影响,导致实验结果的误差。 测量电导率时,仪器的精度和操作的规范性也可能引入误差。 溶液混合的瞬间计时可能存在一定的误差。 3、讨论...
1、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、实验目的1.学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法;2.了解二级反应的特点,学会用图解计算法求二级反应的速率常数;3.熟悉电导仪的使用。二、实验原理(1)速率常数的测定 乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应,其反应式为:ch3cooc2h5naoh = ch3oona...
、用电导法测定乙酸乙酯皂化反应 速率常数; 2 、进一步理解二级反应的特点; 3 、掌握电导率仪的使用方法。 a4 乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应: 325325 CHCOOCHOHCHCOOCHOH 设反应物乙酸乙酯与碱的初始浓度相同,如 均为 a ,则反应速率方程为: (1) 2 )(xak dt dx a5 a— 反应物的初始浓度; x...
要测定乙酸乙酯皂化反应速率常数,首先需要准备一系列含有不同浓度的乙酸乙酯和碱溶液。可以选择一种适当的碱,如氢氧化钠。然后,将乙酸乙酯和碱溶液混合,并在一定的时间间隔内测量反应体系中乙醇生成的量。根据乙醇生成的速率与反应物浓度的关系,可以计算得到乙酸乙酯皂化反应速率常数。