就拿NF3和NH3举例来说吧.我们知道这两个分子都是三角锥型的分子,中心原子以sp3杂化,但是NF3 的N-F键的夹角(102.5°)小于NH3的N-H键夹角(107.3°),这是因为F的电负性远大于H的电负性,F强烈吸引与N形成的电子对,使电子偏向F,导致键角减小(电子云相距较远,斥力小).再拿NH3 和NH4+来举例,虽然二者中心原子都...
根据价层电子对互斥理论的分析,影响键角大小的因素主要有三:一是中心原子的杂化类型;二是中心原子的孤电子对数;三是中心原子的电负性大小等。下列关于键角的比较不正确的是A.
1 电负性越大为什么键角越小，有两种情况，区分如下：第一种情况的配位原子相同，配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同，随着中心原子的电负性越大，键长越短，配位原子之间的排斥力增大，键角变大。第二种情况的配位原子不同，配位原子的电负性不同，随着配位原子的电负性越大，虽然键长变短，但是电负性大的配位...
中心原子的电负性大,成键电子对更靠近中心原子, 成键电子对间的斥力要变大,键角要变大。 反之,中心原子电负性小的分子, 成键电子对要远离中心原子,成键电子对间的斥力要变小,键角要变小。 例3,比较典型的例子是H2O与H2S的键角。 通常认为其中的O与S原子都采取了...
中心原子的电负性越大，成建电子对离中心原子越近，成建电子对之间距离变小，排斥力增大，键角增大。配位原子的电负性越大，电子对就越往外侧跑，排斥力越小，键角越小。
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百度试题 结果1 题目影响分子键角大小的因素有 A. 中心原子的杂化类型 B. 中心原子孤电子对的数目 C. 多重键 D. 电负性 相关知识点: 试题来源: 解析 A.中心原子的杂化类型;B.中心原子孤电子对的数目;C.多重键;D.电负性 反馈 收藏
根据价层电子对互斥理论的分析,影响键角大小的因素主要有三:一是中心原子的杂化类型;二是中心原子的孤电子对数;三是中心原子的电负性大小等。下列关于键角的比较不正确的是A.甲醛(HCH-e卷通组卷网
共价化合物中,成键元素电负性大的表现负价。如ClO2中氯呈+4价,氧呈-2价。知识点2 分子结构与性质1.共价键(1)共价键的本质与特征原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键,共价键具有方向性和饱和性。(2)共价键类型(3)键参数对分子性质的影响键能越大,键长越短,分子越稳定。2.配位键3...
就拿NF3和NH3举例来说吧.我们知道这两个分子都是三角锥型的分子,中心原子以sp3杂化,但是NF3 的N-F键的夹角(102.5°)小于NH3的N-H键夹角(107.3°),这是因为F的电负性远大于H的电负性,F强烈吸引与N形成的电子对,使...结果一 题目 中心原子价层中电子对的类型和成键原子的电负性对分子键角的影响使我这个愚人...