中和热的计算公式:ΔH= kJ/mol。 中和热的测定实验中,NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。 中和热的计算公式:ΔH= kJ/mol。 实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱),因弱酸(或弱碱)电离出H +(或OH −)需要吸收热量,故测...
中和热单位一般是kJ/mol 。计算中和热要准确测量反应前后温度变化。测量中和热时要尽量减少热量散失。弱酸弱碱反应的中和热通常小于强酸强碱。因为弱酸弱碱电离吸热会影响中和热数值。 中和热与酸碱的用量并无直接关联。只与水的物质的量有关。反应热测定仪器需保证良好的隔热性能。进行中和热实验前要校准温度计。不同...
百度试题 结果1 题目什么是中和热?相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量叫做中和热。 【解析】 中和热定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量叫做中和热。反馈 收藏
中和热概念 中和热是一种热化学概念,指的是在一定的压力和温度下,一摩尔强酸与一摩尔强碱在化学反应中所放出或吸收的热量。当一摩尔的强酸和一摩尔的强碱在室温下反应时,放出的热量称为标准中和热。 一般地,当强酸和强碱反应时,产生的水的热化学方程式如下:...
中和热公式:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ・℃-1・ Kg-1,各物质的密度均为1g・cm-3C==4.18KJ・℃-1・ Kg-1m==ρ* V==1g・cm-3 * (50+50)ml==100g==0.1Kg(注意m是否物质的质量还是物质的质量浓度的区别)t2 -t1==23.3-20℃==3.3℃所以应用公式啊. 解析看不懂...
由上式可得: K=UIt/ΔT1(平均值)代入上式,求出量热计常数K。2、中和热的计算:反应的摩尔热效应可表示为:ΔH =-KΔT×1000/cV。 式中:c为溶液的浓度:V为溶液的体积(mL):ΔT为体系的温度升高值。利用上式,将K及ΔT2及ΔT3(平均值)代入,分别求出强酸、弱酸与强碱中和反应的摩尔热效应ΔH中和和Δ...
中和热是指在标准温度和压力下,一摩尔反应物反应时,产生的热量。中和热也可以被定义为反应物进入反应时的总能量与产物形成后释放出的总能量之间的差值。换言之,中和热是在化学反应中,化学键的形成和破裂时散发出的能量之和。 二、影响中和热的因素 1.所选取的物质:不同的物质有不同的中和热。 2.温度:温度的...
解析 中和热是指在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1摩尔水时释放的热量。 中和热是化学反应热效应的一种,特指酸碱中和反应。标准条件下,强酸与强碱的稀溶液反应生成1摩尔液态水所放出的热量,通常数值约为57.3 kJ/mol。若涉及弱酸、弱碱或浓溶液,因存在电离或稀释过程的热效应,实际中和热会改变。
“中和热”定义五花八门,概念使用有的教材也不够准确。但是,从定义的具体使用过程来看,基本倾向于把中和热定义为是稀的强酸碱反应生成1mol水的反应热叫中和热。考虑到中学、大学的连续性,建议中学阶段不要采用人教版及其教师用书的说法。稀的弱酸碱反应生成1mol水的反应热就叫反...