【题目】闪锌矿(主要成份为zns)是含锌主要矿物之一,高温加热闪锌矿生成zno和so2.zno用于冶炼金属锌,o2可制亚硫酸盐或硫酸.计算回答下列问题(保留2位小数):(1)取1.569闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留固体的质量为1.32g,样品中含硫化锌的质量分数是:(2)取1.95g锌加入到12.00mL...
解析 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 Mg3N2+3H2O=3MgO+2NH3结果一 题目 ZnS + O2 → ZnO + SO2 balanceMg3N2 + H2O → MgO + NH3 balance 答案 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2Mg3N2+3H2O=3MgO+2NH3相关推荐 1ZnS + O2 → ZnO + SO2 balanceMg3N2 + H2O → MgO + NH3 balance ...
O2是偶数个O原子，因此，ZnO前先配2；然后就是ZnS的系数也是2，Zn原子个数不变；再次就是SO2的系数也是2，S原子个数不变；最后就是O2的系数就是3啦，O原子个数不变。硫的化合价由负二变到正四，升了6价，得六个电子；氧气化合价由0降到负二，降了2价，失去4个电子，所以ZnS的系数：O2的系...
SO2,其反应方程式为:2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2,该反应1mol还原剂失去6mol电子. (2)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+和[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度.已知:当c(Zn2+)=10-5mol•L-1时,Zn2+沉淀完全.由图可以计算得出Zn(OH)2的溶度积常数Ksp=1×...
解答:解:(1)高温锻烧时,闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2,根据反应物和生成物和电子守恒书写配平化学方程式,ZnS～SO2～6e-;O2～4e-;最小公倍数为12,所以ZnS前的系数为2,氧气前的系数为3,观察配平化学方程式为2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2;1mol还原剂ZnS转移电子为6mol;故答案为:2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2; 6...
锌是一种应用广泛的金属。 以闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料,制备金属锌的流程如图所示:O2 ZnO锌粉稀硫酸氧化还原焙烧
生成ZnO和SO2,根据固体质量差量法来计算即可;(2)根据电子守恒和化合价变化之间的关系来计算;(3)120°C,水为气态,H2S和O2的混合气体点燃,氧气不足发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O,氧气足量发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O,据此讨论;(4)SO2与氢氧化钠反应都生成Na2SO3,可通过化学方程式的计算得出其质量,SO2与...
(4)将标况下4.48LSO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液小心蒸干,得到不超过两种物质的无水晶体26.8g.通过计算确定反应后溶液中溶质的物质的量. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 (1)设ZnS的质量是x,则:2ZnS+3O2 高温 . 2ZnO+2SO...
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 减少的固体质量194 161 32x 1.56-1.32 即 194 x= 32 1.56-1.32 解得x=1.455g,所以ZnS的质量分数= 1.445 1.56=92.63%,答:样品中含硫化锌的质量分数92.63%;(2)n(SO2)= 4.48 22.4=0.2mol①假设都生成Na2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 1 126 0.2 25.2故假设都生成Na2SO3 的质量为...
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 Mg3N2+3H2O=3MgO+2NH3