酸、碱、盐之间交换成分能生成沉淀、气体或是水,则可以发生复分解反应,ZnO和HCl能反应生成水和氯化锌,故填:沉淀、气体或是水,能反应生成水,ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O. 根据复分解反应的条件以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可.解题步骤 先中和后沉淀再气体沉淀溶解是指在化学实验中,通过一系列的化学反应,将...
在(Zn)、(ZnO)、((ZnCO))_3、(HCl)溶液和((CaCl))_2溶液五种物质中,每两种物质反应能生成((ZnCl))_2的组合有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】 B 【解析】 每两种物质反应能生成ZnCl2的化学方程式为:Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl_2+H_2↑ 、ZnO+2HCl=\!...
解答解:酸、碱、盐之间交换成分能生成沉淀、气体或是水,则可以发生复分解反应,ZnO和HCl能反应生成水和氯化锌,故填:沉淀、气体或是水,能反应生成水,ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O. 点评本题考查的是复分解反应的条件,完成此题,可以依据已有的知识进行. 练习册系列答案 ...
(1)判断下列各对化合物中键的极性大小,并说明原因。ZnO和ZnS;HI和HCl;H2S和H2Se;H2O和OF2。 (2)某有机物分子的结构简式为 ,该分子中有___个σ键,___个π键,有___种极性键,___(填“有”或“没有”)非极性键。 (3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S...
判断下列各对化合物中键的极性大小。 ZnO和ZnS; HI和HCl; H2S和H2Se; H2O和OF2。 查看答案更多“判断下列各对化合物中键的极性大小。 ZnO和ZnS; HI和HCl; H2S和H2Se; H2O和OF2。”相关的问题 第1题 HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些,为什么HF的沸点及气化热均比H2O的低? 点击查看答案 第2题 C和...
判断下列各对化合物中键的极性大小 ZnO和ZnS,HI和HCL,H2S和HSe,H2O和OF2 相关知识点: 试题来源: 解析 对于极性的判断是对共价键而言,所以离子化合物 ZnO和ZnS不判断, HI和HCl的极性HCl共用电子对更偏向氯原子,HCl的极性强,同理, H2S的极性强于和H2Se, H2O强于OF2 ...
(1)判断下列各对化合物中键的极性大小,并说明原因。ZnO和ZnS;HI和HCl;H2S和H2Se;H2O和OF2。(2)某有机物分子的结构简式为0CH,=CH—CcOH
（1）Zn—O＞Zn—S，O 的电负性比S的大，前者电负性差值大；H—I＜H—Cl，I的电负性比Cl的小，前者电负性差值小；H—S＞H—Se，S的电负性比Se的大，前者电负性差值大；H—O＞F—O，O与F的电负性差值小，前者电负性差值大。（2）8 2 4 有（3） （1）化合物中键的极性大小一般根据...
ZnO (2)氧化钠 Na2O (3)氧化铝 Al2O3 (4)氧化汞 HgO (5)氧化镁 MgO (6)氧化钾 K2O (7)氧化铜 CuO (8)氧化亚铁 FeO (9)氯化氢 HCl (10)氯化铝 AlCl3 (11)氯化钙 CaCl2 (12)氯化镁 MgCl2 (13)氯化铜 CuCl2 (14)氯化锌 ZnCl2 (15)氯化银 ...
某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质.通过水解除去杂质.需将溶液调至pH=4.在调节溶液pH时.应选用的试剂是A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3