故答案为:2Zn2++3(CO)_3^(2-)+2H2O=Zn2(OH)2CO3↓+2(HCO)_3^-;(4)Zn(OH)2CO3得到ZnSO4•7H2O粗产品的步骤如下:充分洗涤Zn2(OH)2CO3后加稀硫酸直至沉淀恰好溶解,向混合溶液中加入乙醇溶液,搅拌后静置5分钟,过滤混合溶液,将析出的滤渣进一步处理,得到ZnSO4•7H2O粗产品,最后,由ZnSO4•7...
故答案为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2;ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O;Zn(OH)2+2HCl═ZnCl2+2H2O;ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑;⑥ZnSO4+BaCl2═ZnCl2+BaSO4↓(合理即可). 根据酸、碱、盐的化学性质,活泼金属+酸,金属+盐,金属氧化物+酸,碱+酸,盐+酸,盐+碱,盐+盐等反应能生成盐,根据反应原理找出...
1、与碱反应；ZnCl2(aq)+2NaOH(aq) = Zn(OH)2(s)+2NaCl(aq)2、与难挥发性酸反应；ZnCl2(s)+H2SO4(浓) = 2HCl(g)+ZnSO4(aq)3、氯化锌的浓溶液中，由于生成配合酸——羟基二氯合锌酸，而具有显著的酸性，能溶解金属氧化物：ZnCl2+H2O = H[ZnCl2(OH)]；FeO+2H[ZnCl2(OH)] = Fe[...
ZnCl2(aq)+2NaOH(aq) = Zn(OH)2(s)+2NaCl(aq)2、与难挥发性酸反应 ZnCl2(s)+H2SO4(浓) = 2HCl(g)+ZnSO4(aq)3、氯化锌的浓溶液中，由于生成配合酸——羟基二氯合锌酸，而具有显著的酸性，能溶解金属氧化物：ZnCl2+H2O = H[ZnCl2(OH)]FeO+2H[ZnCl2(OH)] = Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O...
硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌,反应的化学方程式为:ZnSO4+BaCl2═ZnCl2+BaSO4↓.故答案为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2;ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O;Zn(OH)2+2HCl═ZnCl2+2H2O;ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑;⑥ZnSO4+BaCl2═ZnCl2+BaSO4↓(合理即可). 根据酸、碱、盐的化学性质,活泼金属+...
解析 BaCl2:zno+h2ozn+hclzn+clzn+cucl2zn(oh)2+hclznco3+hclbacl2+Znso4 ZnSO4:金属与酸的反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 金属氧化物与酸的反应ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 碱化物与酸的反应Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O 碳酸盐与酸的反应ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+CO2↑+H2O 置换反应X(n)SO4+Zn=Znso4+(n)X...
①中要求反应物为酸和碱,故该反应中碱必须含有Zn元素,酸必须含有Cl元素,所依该碱只能为Zn(OH)2,该酸只能为HCl.故答案为:①Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O;②中要求反应物为盐与酸,由盐的化学性质和“强酸置弱酸”的特殊规律,我们可以知道符合该反应的化学方程式必须是一种弱酸盐和一种强酸反应,且该强酸只能为...
锌跟盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 锌跟氯化铜溶液反应 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 氧化锌跟盐酸反应 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 氢氧化锌跟盐酸反应Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 碳酸锌跟盐酸反应 ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑ 硫酸锌跟氯化钡反应 ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4↓ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
故答案为:Zn2++4OH-═[Zn(OH)4]2-;(2)当溶液的pH=7.0时,c(Zn2+)=10-3mol•L-1,Ksp=c(Zn2+).c2(OH-)=10-3•(10-7)2=10-17,故答案为:1.00×10-17; (3)根据图象知,溶液的pH范围为8<pH<12时,Zn2+可将Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀,溶液中锌离子浓度小于10-5 mol•L-1,可以近似...
溶液中逐渐滴加NaOH溶液,溶液的pH与某些离子的浓度关系如图(横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或ZnO22-的物质的量浓度;假设Zn2+的浓度为10-5mol/L时,Zn2+已沉淀完全).则下列说法正确的是( ) A. pH≥12时,发生反应的离子方程式为Zn2++4OH-═ZnO22-+2H2O B. 若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全,加入的...