解答:解:(1)高温锻烧时,闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2,根据反应物和生成物和电子守恒书写配平化学方程式,ZnS～SO2～6e-;O2～4e-;最小公倍数为12,所以ZnS前的系数为2,氧气前的系数为3,观察配平化学方程式为2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2;1mol还原剂ZnS转移电子为6mol;故答案为:2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2;...
(3)从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3•6H2O需过滤、洗涤.已洗涤完全的依据是取最后一次洗涤滤液,滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗净. (4)ZnFe2(C2O4)3•6H2O热分解需用酒精喷灯,还用到的硅酸盐质仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒. ...
中文名称:硝酸锌 英文名称:zinc nitrate;nitric acid zinc salt,hexahydrate 别名: 分子式:Zn(NO3)2·6H2O 分子量:297.49 熔点:36.4℃ 密度:相对密度(水=1)2.07 蒸汽压: 溶解性:易溶于水,易溶于乙醇 稳定性:稳定 外观与性状:无色结晶,易潮解 危险标记:11(氧化剂) 用途:用于酸化催剂、乳胶凝结剂、树脂加工...
故答案为:取最后一次洗涤液,加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀,则已洗净; (6)Zn 2+ 完全沉淀时溶液中c(Zn 2+)=10 -5 mol•L -1 ,溶液的pH=8,则溶液中c(OH -)= 1 0 − 14 1 0 − 8 1 0 − 14 1 0 − 8 mol/L=10 -6 mol/L,则该温度下K sp [Zn(OH) 2 ]=c(Zn 2...
分析锌焙砂经被烧后所得的产物,主要含氧化锌、硫酸锌(有少量FeO、CuO、NiO杂质),加入硫酸酸化,可生成硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍以及硫酸亚铁等,净化Ⅰ操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,得到的沉淀主要是Fe(OH)3,过滤后在滤液中加入锌,可置换出铜...
B. 标准状况下,1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA C. lL0.lmol•L-1氨水中NH3•H2O分子数为0.1NA D. 10g46%酒精(C2H5OH)中含氧原子总数大于0.1NA11.海水酸化将改变海水化学的种种平衡,使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想...
(3)根据题意知,从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子,所以判断晶体已洗涤干净的依据可为:取最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴盐酸酸化的BaCl2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗涤完全。 (4)ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解实验基本操作为固体的灼烧,用到的仪器有酒精喷灯(或酒精灯)、三...
. (3)测定碳包中MnO2的含量的实验主要步骤为: a、准确称取样品0.500g,加入50mL蒸馏水于烧杯中溶解. b、加入4.000gKI,并滴加少量稀硫酸进行酸化,充分搅拌后,放置暗处. c、15分钟后滴加1mL0.5%淀粉溶液,用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定(发生的反应为:4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+),记录消耗Na2S2O...
(写出计算过程) 【分析】炼锌矿渣用稀硫酸酸浸后所得滤液中含有亚铁离子、铁离子、锌离子、Ga3+,加入双氧水氧化亚铁离子,调节pH=5.4,沉淀铁离子和Ga3+,滤液1中含有锌离子;得到的滤饼加入盐酸酸化得到氯化铁和氯化镓,加入固体铁把铁离子转化为亚铁离子,然后利用萃取剂萃取Ga3+,加入氢氧化钠溶液使Ga3+转化...
(3)根据题意知,从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3•6H2O中含有NH4+、SO42﹣等杂质离子,所以判断晶体已洗涤干净的依据可为:取最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴盐酸酸化的BaCl2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗涤完全; 故答案为:取最后一次洗涤滤液,滴入1﹣2滴盐酸酸化的BaCl2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗净; (4...