解答:解:(1)高温锻烧时,闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2,根据反应物和生成物和电子守恒书写配平化学方程式,ZnS～SO2～6e-;O2～4e-;最小公倍数为12,所以ZnS前的系数为2,氧气前的系数为3,观察配平化学方程式为2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2;1mol还原剂ZnS转移电子为6mol;故答案为:2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2;...
(3)从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3•6H2O需过滤、洗涤.已洗涤完全的依据是取最后一次洗涤滤液,滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗净. (4)ZnFe2(C2O4)3•6H2O热分解需用酒精喷灯,还用到的硅酸盐质仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒. ...
中文名称:硝酸锌 英文名称:zinc nitrate;nitric acid zinc salt,hexahydrate 别名: 分子式:Zn(NO3)2·6H2O 分子量:297.49 熔点:36.4℃ 密度:相对密度(水=1)2.07 蒸汽压: 溶解性:易溶于水,易溶于乙醇 稳定性:稳定 外观与性状:无色结晶,易潮解 危险标记:11(氧化剂) 用途:用于酸化催剂、乳胶凝结剂、树脂加工...
(1)ZnCO3酸溶时和稀硫酸反应生成硫酸锌和二氧化碳、水; (2)用KMnO4溶液除去Mn2+时,发生氧化还原反应生成二氧化锰和氢离子; (3)滤渣2主要成分的化学式是Fe(OH)3; (4)过滤2所得滤液中溶质为Na2SO4、K2SO4; (5)生成的产品可能吸附硫酸根离子,硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验; ...
(1)在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末,产生大量气泡,且黑色固体消失;向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀.经检测:1mol KMnO4完全反应转移3mol电子.在双氧水参与的反应中,二氧化锰除了作催化剂还作氧化剂;写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+.(2)菱锰矿...
(3)根据题意知,从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子,所以判断晶体已洗涤干净的依据可为:取最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴盐酸酸化的BaCl2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗涤完全。 (4)ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解实验基本操作为固体的灼烧,用到的仪器有酒精喷灯(或酒精灯)、三...
. (3)测定碳包中MnO2的含量的实验主要步骤为: a、准确称取样品0.500g,加入50mL蒸馏水于烧杯中溶解. b、加入4.000gKI,并滴加少量稀硫酸进行酸化,充分搅拌后,放置暗处. c、15分钟后滴加1mL0.5%淀粉溶液,用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定(发生的反应为:4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+),记录消耗Na2S2O...
(写出计算过程) 【分析】炼锌矿渣用稀硫酸酸浸后所得滤液中含有亚铁离子、铁离子、锌离子、Ga3+,加入双氧水氧化亚铁离子,调节pH=5.4,沉淀铁离子和Ga3+,滤液1中含有锌离子;得到的滤饼加入盐酸酸化得到氯化铁和氯化镓,加入固体铁把铁离子转化为亚铁离子,然后利用萃取剂萃取Ga3+,加入氢氧化钠溶液使Ga3+转化...
【答案】I.(1)球形干燥管(1分)盛载Zn粒,防止掉落,方便与稀盐酸分离(2分)(2)abcde(ed)fg(gf)b(2分)(3)第一次放入 NaOH溶液,第二次放入浓硫酸(2分)4)Li2SO4+4H2=LiS+4H20(2分)取少量反应后固体于试管中,先加入足量的盐酸酸化,再加 BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明Li2SO4没反应完全,反之则反应...
(3)根据题意知,从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3•6H2O中含有NH4+、SO42﹣等杂质离子,所以判断晶体已洗涤干净的依据可为:取最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴盐酸酸化的BaCl2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗涤完全; 故答案为:取最后一次洗涤滤液,滴入1﹣2滴盐酸酸化的BaCl2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗净; (4...