[答案]①Zn2+和Al3+的别离:由于Al(OH)3和Zn(OH)2均为氢氧化物,不能用酸碱加以区分,但是Zn2+可与过量的氨水反,生成Zn(NH3)42+,Al3+无此性质,可选用氨水〔E〕为试剂,生成沉淀Al(OH)3,留在溶液中的为Zn(NH3)42+。 ②Zn2+和Mg2+的别离:因Zn(OH)2为氢氧化物,Mg(OH)2无且为难溶于水的沉淀...
(OH)2沉淀能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+,而Mg(OH)2不溶于氨水;(3)向Zn2+和Ba2+的离子中加入硫酸,生成的硫酸钡不溶于水,而硫酸与锌离子不反应,则锌离子保留在溶液中;(4)向Mg2+和Al3+的离子中加入氢氧化钠溶液,生成的Al(OH)3能溶于氢氧化钠生成AlO−2保留在溶液中,而生成的Mg(OH)2不溶于氢...
(1)Zn 2 + 和Al 3 + 不能用NaOH分开,因为生成的Zn(OH) 2 和Al(OH) 3 都能溶于NaOH(aq),但可用NH 3·H 2 O分开,因为Zn(OH) 2 能溶于氨水,而Al(OH) 3 不能。 (2)Zn 2 + 和Mg 2 + 可用过量氨水分开,因为在过量氨水中,Zn 2 + 转化为Zn(NH 3 ) ,而Mg 2+ 转化为Mg(OH) 2 沉淀...
由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物,但Zn2+可与过量氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+,但Al3+无此性质,可选用氨水为试剂,生成Al(OH)3沉淀,保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2+。 因Zn(OH)2呈两性,Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀。可选用NaOH为试剂,将Zn2+和Mg2+区分开。沉淀为Mg(OH)2,保留在...
已知,向Zn2+离子溶液中滴加氨水,生成Zn(OH)2白色沉淀;但是氨水过量时,沉淀又溶解,生成了Zn(NH3)42+.此外,Zn(OH)2既可溶于盐酸,也可溶于过量NaOH溶液中,生成ZnO22-,所以Zn(OH
解:A.氢氧化锌虽然溶于氨水,但仅是一个特例,无法确定其为两性氢氧化物,故A错误;B.NH3与Zn2+之间形成配位键,而OH-与[Zn(NH3)4]2+之间为离子键,NH3中有共价键,故B错误;C.NH3与Zn2+形成配位键,离子方程式为Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-,故C正确;D.NH3中N无空轨道,提供空轨道的是Zn2+,...
解析 分析 电对Zn2+/Zn加入氨水后,Zn2+与氨水反应生成配合物离子,导致Zn2+离子浓度减小,据此分析. 解答 解:电对Zn2+/Zn加入氨水后,Zn2+与氨水反应生成配合物离子,导致Zn2+离子浓度减小,所以其电极电势将减小,故选:A. 点评 本题主要通过锌离子与氨水的反应考查电极电势的判断,难度不大....
解答解:电对Zn2+/Zn加入氨水后,Zn2+与氨水反应生成配合物离子,导致Zn2+离子浓度减小,所以其电极电势将减小,故选:A. 点评本题主要通过锌离子与氨水的反应考查电极电势的判断,难度不大. 练习册系列答案 夺冠百分百小学优化训练系列答案 名校金题教材1加1系列答案 ...
已知向Zn 2 + 的溶液中滴加氨水,生成Zn(OH) 2 白色沉淀;但是氨水过量时沉淀又溶解,生成了[Zn(NH 3 ) 4 ] 2 + 。此外Zn(OH) 2 既可溶于盐酸,也可溶于过量NaOH溶液(生成Zn
您好！在含有Zn2+和Fe2+、Fe3+、A3+、Ti4+离子的混合溶液中加入NH3可能会实现以下目的：降低pH值: 当NH3加入溶液时，会与水反应生成碱性氨水，从而降低溶液的pH值。这可能用于调节溶液的pH值，以便在一定的pH范围内进行化学反应。沉淀离子: NH3可以与溶液中的一些金属离子反应生成沉淀，例如，NH3可以...