“Zn(NO3)2•6H2O是一种无色晶体,其水溶液呈酸性”可知,Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐,易水解,锌离子易水解生成氢氧化锌,酸性条件下可抑制锌离子的水解;操作④包括蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,所用的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒,故答案为:抑制Zn2+水解生成Zn(OH)2;蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒...
故答案为:Zn(NO3)2、4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O;(2)使锌离子完全转化为氢氧化锌,PH不大,如果PH加大氢氧化锌两性又溶解,故答案为:防止生成的Zn(OH)2溶解;(3)Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相应的氢氧化物,故答案为:Fe(OH)3、Zn(OH)2;(4)热煮沸促使Fe3+完全水解,原理是温度越高,水解程度越大,故...
已知:Zn(NO3)2?6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物Zn(OH)2具有两性,Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀.(1)该废液溶质的主要成分是 (填化学式),若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 .(2)在操作①中保持pH=8的目的是 .(3)沉淀Ⅰ的成分是 ...
它的分子量为297.49克/摩尔,它的化学式为Zn(NO3)2•6H2O。在这个分子的化学式中,Zn代表了锌离子,NO3代表了硝酸根离子,6H2O代表了六分子水。 在Zn(NO3)2•6H2O的分子中,锌离子为+2价离子,硝酸根离子为-1价离子,水分子中氢离子为+1价离子,氧离子为-2价离子。它们以离子键的方式结合在一起形成晶体。
“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2•6H2O的过程如下:已知:Zn(NO3)2•6H2O是一种无色
接下来，我们来计算zn(no3)2·6h2o的相对摩尔质量。根据化学式中各元素原子的相对原子质量，我们可以得到锌的相对原子质量为65.38，硝酸根离子的相对原子质量为62.00，结晶水分子的相对分子质量为18.02。将这些数值代入计算公式：锌的相对原子质量×1+硝酸根离子的相对原子质量×2+结晶水分子的相对分子质量×6，...
废液中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl-、Fe3+,加入氢氧化钠调节溶液的pH=8使铁离子、锌离子完全沉淀,然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解,溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子,调节溶液的pH使铁离子沉淀,溶液Ⅲ是硝酸锌溶液,在酸性条件下加热浓缩蒸发结晶,得到Zn(NO3)2•6H2O。
(4)Zn与溶液中铜离子反应,冷却结晶得到Zn(NO3)2?6H2O晶体; (5)当pH=8时,c(OH-)=10-6mol/L,利用Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20计算溶液的c(Cu2+). 解答:解:(1)因适当升高反应温度(或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等)可提高锌的浸出速率,故答案为:适当升高反应温度; ...
Cu(NO3)2·3H2O=CuO+NO2+O2+H2O Zn(NO3)2·6H2O=ZnO+NO2+O2+H2O Al(NO3)3·9H2O=Al2O3+NO2+O2+H2O没配平，第一步应该先脱水吧
2•6H2O的过程如下:已知:Zn(NO3)2•6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性.(1)“烂版液”中溶质的主要成分是___(填化学式).(2)若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式___.(3)在操作...