NH3分子在独立存在时H—N—H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H—N—H键角变大的原因
的是A.配离子[Zn(NH3)6]2+中含有的σ键数目为18个B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]中Fe的杂化方式不可能为sp3C.利用超分子的分子识别特征,可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离C60和C70D.Co3+的八面体配合物[CoClx (NH3)y]Clz 1mol与足量AgNO3溶液作用生成2 mol AgCl沉淀,则x、y、z的值分别为1、5、...
从而得出解释[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是氨分子与Zn2+形成配合物后,孤对电子与Zn2+成键,原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用,排斥作用减弱,所以H-N-H键键角变大。答案为:氨分子与Zn2+形成配合物后,孤对电子与Zn2+成键,原孤对电子与成键电子对...
[题目]回答下列问题:(1)基态Ga原子价电子排布图为 .(2)经测定发现.N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成.该固体中N原子杂化类型为 ;与NO2+互为等电子体的微粒有 电负性:磷 硫,第一电离能磷大于硫的原因是 .(4)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为106.7°.如图[Zn(NH3)6]
C.[Zn(NH3)4]Cl2中外界是Cl-,內界是[Zn(NH3)4]2+,故C正确;D.该配合物中,锌离子提供空轨道,氮原子提供孤电子对,所以Zn2+和NH3以配位键结合,属于特殊共价键,不属于离子键,故D错误;故选:C. 配合物也叫络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(...
(2)①NH3中氮原子形成3个σ键,有1对未成键的孤电子对,杂化轨道数为4,采取sp3杂化,分子立体构型是三角锥型。②[Zn(NH3)6]2+中存在的化学键类型有配位键、共价键,受配位键的影响,[Zn(NH3)6]2+中H—N—H键角大于107°。③等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子。与N2H4互为等电子...
解答下列问题:(1)NH3分子在独立存在时,H—N—H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H—N
关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是 [ ] A. 配位数为6 B. 配体为NH3和Cl- C. [Zn(NH3)4]2+为内界 D. Zn2+和NH3以离子键结合 试题答案 在线课程 答案:C 练习册系列答案 1加1阅读好卷系列答案 专项复习训练系列答案 初中语文教与学阅读系列答案 ...
（1）氮元素化合价从+5价变化为-3价，锌元素化合价从0价变化为+2价，先求最小公倍数为8，锌和锌离子前乘4，观察配平，得到离子方程式为：NO3-+7OH-+4Zn+6H2O=NH3+4Zn（OH）4-；电子转移总数为8，标注电子转移为：，故答案为：1；7；4；6；1；4；；（2）若锌粉与其还原的硝酸根离子的...
关于下列说法正确的是( )A. 配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6B. 配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,配体为NH3和Cl-,[Zn(NH3)4]2+为内界C. 配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2+和NH3以离子键结合D. 在NH4+和Fe(CO